2 Pb+2 HC2 H3 O2+O2--->2 Pb(OH) C2 H3 O2 (1a. etapa)
6 Pb(OH) C2 H3 O2+2 CO2--->Pb3(OH)2(CO3)2+2 H2 O+3 Pb(C2 H3 O2)2 (2a etapa)
Quantos Kg de chumbo branco Pb3(OH)2(CO3)2 serão formados a partir de 10 Kg de Pb se o rendimento da primeira etapa da reação é de 85,8 % e o rendimento da segunda etapa é 72,3 %.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química envolvendo chumbo (Pb) e outras substâncias para formar um composto de chumbo branco. A matéria que vamos usar aqui é estequiometria, que é o estudo das quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Precisamos calcular quantos quilos desse composto de chumbo branco serão formados a partir de 10 kg de chumbo, levando em conta os rendimentos das duas etapas da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos converter os 10 kg de chumbo em mols, porque nas reações químicas a gente trabalha com mols. A massa molar do Pb é aproximadamente 207,2 g/mol.
Número de mols de Pb = 10.000 , g207,2 , g/mol approx 48,29 , mol ú

Passo 3

Agora, olhando para a primeira etapa da reação:
2 Pb + 2 HC2 H3 O2 + O2 2 Pb(OH)C2 H3 O2
Vemos que 2 mols de Pb produzem 2 mols de Mols de Pb(OH)C2 H3 O2 = 48,29 , mol times 0,858 approx 41,37 , mol . Então, a relação molar é 1:1. Mas o rendimento dessa etapa é de 85,8%.

Passo 4

Agora vamos para a segunda etapa da reação:
6 Pb(OH)C2 H3 O2 + 2 CO2 Pb3(OH)2(CO3)2 + 2 H2 O + 3 Pb(C2 H3 O2)2
Aqui, 6 mols de Mols de Pb3(OH)2(CO3)2 = 41,37 , mol6 times 0,723 approx 4,98 , mol produzem 1 mol de . Então, a relação é 6:1. Mas o rendimento dessa etapa é de 72,3%.

Passo 5

Por fim, vamos converter os mols do composto final em quilos. A massa molar de 3 times 207,2 + 2 times (16 + 1 + 16) + 2 times (12 + 16 times 3) = 621,6 + 66 + 172 approx 859,6 , g/mol é aproximadamente:
Massa = 4,98 , mol times 859,6 , g/mol approx 4.283 , g
Então:
4.283 , g = 4,283 , kg
Convertendo para quilos:

Resposta

Serão formados aproximadamente 4,28 kg de chumbo branco a partir de 10 kg de Pb, considerando os rendimentos das duas etapas da reação.

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