5,0 g de hidróxido de sódio de 80 % de pureza, são dissolvidos em água destilada suficiente para preparar 400,0 mL de solução. Calcule a sua concentração em mol. L^-1 (concentração em quantidade de matéria).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre preparar uma solução usando hidróxido de sódio (NaOH) com 80% de pureza. Nosso objetivo é encontrar a concentração dessa solução em mol por litro (mol/L). Para isso, vamos precisar saber a massa molar do NaOH, entender como calcular a quantidade de matéria e como a concentração em molaridade é determinada.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quanto de NaOH puro temos nos 5,0 g que usamos. Como a pureza é 80%, significa que 80% dessa massa é NaOH de verdade.
Massa de NaOH puro = 5,0 , g times 0,80 = 4,0 , g

Passo 3

Agora, precisamos calcular a quantidade de matéria (n) de NaOH. Para isso, usamos a fórmula:
n = mM
onde M = 23 , (Na) + 16 , (O) + 1 , (H) = 40 , g/mol é a massa e n = 4,0 , g40 , g/mol = 0,1 , mol é a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é:
Então,

Passo 4

Agora, vamos calcular a concentração molar © da solução. A molaridade é dada por:
C = nV
onde V = 400,0 , mL times 1 , L1000 , mL = 0,400 , L é a quantidade de matéria e C = 0,1 , mol0,400 , L = 0,25 , mol/L é o volume da solução em litros. Sabemos que o volume dado é 400,0 mL, que devemos converter para litros:
Então,

Resposta

A concentração da solução é de .

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