Peguei 20 mL de uma água do mar para a determinação da quantidade de íons cloreto em sua solução. Em seguida fiz a diluição para 100 mL usando um balão volumétrico. Após foi feita uma titulação com solução de mitrato de prata com concentração de 0,05566 mol/L e foi adicionado 20 gotas de indicador K2CrO4 a 5%, o volume final da titulação foi de 38,60 mL, qual a concentração em mol por litro ( mol / L ) e em gramas por litro ( g / L ) dos íons cloreto na água do mar ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você pegou 20 mL de água do mar e diluiu para 100 mL. Depois, fez uma titulação com uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) e usou um indicador chamado K₂CrO₄. O objetivo aqui é descobrir qual é a concentração dos íons cloreto (Cl⁻) na água do mar, tanto em mol/L quanto em g/L. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre titulação e reações químicas entre AgNO₃ e Cl⁻.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de nitrato de prata (AgNO₃) que foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume çã
Sabemos que a concentração de AgNO₃ é 0,05566 mol/L e o volume usado foi 38,60 mL. Mas é importante converter esse volume para litros:
38,60 , mL = 0,03860 , L
Então:
mols de AgNO3 = 0,05566 , mol/L times 0,03860 , L = 0,002149 , mol

Passo 3

Agora, precisamos entender a reação química que acontece durante a titulação. O nitrato de prata reage com os íons cloreto da seguinte forma:
Ag^+ + Cl^- AgCl downarrow
Isso significa que para cada mol de Ag⁺, reage com 1 mol de Cl⁻. Portanto, a quantidade de mols de Cl⁻ presente na solução diluída também é de 0,002149 mol.

Passo 4

Como a solução original foi diluída de 20 mL para 100 mL, precisamos ajustar a quantidade de mols para a solução original. A diluição foi feita multiplicando o volume por um fator de 5 (de 20 mL para 100 mL), então os mols na amostra original são:
mols em 20 mL = 0,002149 , mol times 5 = 0,010745 , mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a concentração de Cl⁻ na amostra original em mol/L. Como a amostra original é de 20 mL (ou 0,020 L):
Concentração (mol/L) = 0,010745 , mol0,020 , L = 0,53725 , mol/L çã

Passo 6

Por fim, vamos converter essa concentração para gramas por litro (g/L). Sabemos que a massa molar do Cl⁻ é aproximadamente 35,45 g/mol. Então:
Concentração (g/L) = 0,53725 , mol/L times 35,45 , g/mol approx 19,05 , g/L çã

Resposta

A concentração dos íons cloreto na água do mar é aproximadamente 0,537 mol/L e 19,05 g/L.

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