O perclorato de sódio é um sal que tem alta solubilidade em água. Qual é a força iônica de uma solução aquosa preparada pela adição de
desse sal em 800 mL de água?
Passo 1
Vamos resolver esse exercício sobre força iônica! A questão nos pede para calcular a força iônica de uma solução feita adicionando 0,16 g de perclorato de sódio (
) em 800 mL de água. Para isso, vamos usar conceitos de química, especificamente sobre força iônica e cálculos de concentração.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos mols de perclorato de sódio temos. Para isso, vamos usar a fórmula:
A massa fornecida é 0,16 g. A massa molar do perclorato de sódio (
) é calculada somando as massas atômicas dos elementos:
- Sódio (Na): 23 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Então, a massa molar de
é:
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Com os mols em mãos, vamos encontrar a concentração da solução. A concentração molar (
) é dada por:
O volume da solução é 800 mL, que é igual a 0,8 L. Assim:
Passo 4
Agora, vamos calcular a força iônica (
) da solução. A fórmula para força iônica é:
Onde:
-
é a concentração de cada íon -
é a carga de cada íon
O perclorato de sódio se dissocia completamente em água formando íons
e
. Portanto:
-
tem carga +1 -
tem carga -1
A concentração de cada íon é a mesma da solução original, ou seja, 0,0016325 M.
Aplicando na fórmula:
Simplificando:
Resposta
A força iônica da solução é aproximadamente
.