O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema que fala sobre dissolver 0,395 gramas de permanganato de potássio (KMnO₄) em água para fazer 250 mL de solução. Nosso objetivo é descobrir qual é a molaridade dessa solução. Para resolver isso, a gente vai precisar entender sobre massa molar, quantidade de matéria (mols) e a definição de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do KMnO₄. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a gente calcula somando as massas dos átomos que compõem ela. O KMnO₄ é formado por potássio (K), manganês (Mn) e oxigênio (O) em uma proporção de 1:1:4.
Massa Molar do KMnO₄ = K + Mn + 4 times O
Sabendo as massas atômicas:
  • K: 39,10 g/mol
  • Mn: 54,94 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
Massa Molar do KMnO₄ = 39,10 + 54,94 + (4 times 16,00) = 158,04 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de KMnO₄ temos nessa massa de 0,395 g. A fórmula pra achar a quantidade de matéria é:
Mols = MassaMassa Molar
Então,
Mols = 0,395 , g158,04 , g/mol approx 0,002502 , mol

Passo 4

Com a quantidade de mols em mãos, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. Primeiro, vamos converter o volume de 250 mL para litros:
250 , mL = 0,250 , L
Agora, aplica a fórmula da molaridade:
Molaridade (M) = MolsVolume em Litros = 0,002502 , mol0,250 , L = 0,010008 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução resultante é de aproximadamente 0,0100 mol/L.

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