O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema que fala sobre dissolver 0,395 gramas de permanganato de potássio (KMnO₄) em água para fazer 250 mL de solução. Nosso objetivo é descobrir qual é a molaridade dessa solução. Para resolver isso, a gente vai precisar entender sobre massa molar, quantidade de matéria (mols) e a definição de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do KMnO₄. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a gente calcula somando as massas dos átomos que compõem ela. O KMnO₄ é formado por potássio (K), manganês (Mn) e oxigênio (O) em uma proporção de 1:1:4.
Sabendo as massas atômicas:
- K: 39,10 g/mol
- Mn: 54,94 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de KMnO₄ temos nessa massa de 0,395 g. A fórmula pra achar a quantidade de matéria é:
Então,
Passo 4
Com a quantidade de mols em mãos, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. Primeiro, vamos converter o volume de 250 mL para litros:
Agora, aplica a fórmula da molaridade:
Resposta
A molaridade da solução resultante é de aproximadamente 0,0100 mol/L.