Que peso de K2 Cr2 O7 deve ser tomado a fim de preparar exatamente 3,00 L de solução 0,009167 mol L^-1 partindo-se do reagente sólido com 98,4 % de pureza? R: 8,22 g

Passo 1

Então, temos um problema de química onde precisamos descobrir quanto de K2 Cr2 O7 (dióxido de potássio e dicromato de potássio) devemos pesar para preparar 3,00 litros de uma solução com concentração de 0,009167 , mol cdot L^-1. Além disso, o reagente sólido que estamos usando tem uma pureza de 98,4%. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e pureza.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols necessários para preparar a solução. A molaridade ( C) é dada por:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração em mol/L
  • n é a quantidade de mols
  • V é o volume da solução em litros
Queremos encontrar n, então rearranjando a fórmula:
n = C times V
Substituindo os valores:
n = 0,009167 , mol/L times 3,00 , L = 0,027501 , mol

Passo 3

Agora, precisamos encontrar a massa de K2 Cr2 O7 pura correspondente a esses mols. Para isso, calculamos a massa molar ( M) da substância:
  • Potássio (K): 39,10 , g/mol times 2 = 78,20 , g/mol
  • Cromo (Cr): 52,00 , g/mol times 2 = 104,00 , g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 , g/mol times 7 = 112,00 , g/mol
Então,
M = 78,20 + 104,00 + 112,00 = 294,20 , g/mol
Agora, a massa pura necessária ( mpura) é:
mpura = n times M = 0,027501 , mol times 294,20 , g/mol approx 8,09 , g

Passo 4

Como o reagente tem 98,4% de pureza, precisamos considerar a quantidade total de sólido necessário para obter os 8,09 g puros. A relação é:
Massa total = mpuraPureza = 8,09 , g0,984 approx 8,22 , g

Resposta

Portanto, devemos pesar aproximadamente 8,22 , g de K2 Cr2 O7 com 98,4% de pureza para preparar 3,00 , L de solução 0,009167 , mol cdot L^-1.

Exercícios relacionados