Que peso de
deve ser tomado a fim de preparar exatamente
de solução
partindo-se do reagente sólido com
de pureza? R:
Passo 1
Então, temos um problema de química onde precisamos descobrir quanto de
(dióxido de potássio e dicromato de potássio) devemos pesar para preparar 3,00 litros de uma solução com concentração de
. Além disso, o reagente sólido que estamos usando tem uma pureza de 98,4%. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e pureza.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols necessários para preparar a solução. A molaridade (
) é dada por:
Onde:
-
é a concentração em mol/L -
é a quantidade de mols -
é o volume da solução em litros
Queremos encontrar
, então rearranjando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, precisamos encontrar a massa de
pura correspondente a esses mols. Para isso, calculamos a massa molar (
) da substância:
- Potássio (K):
- Cromo (Cr):
- Oxigênio (O):
Então,
Agora, a massa pura necessária (
) é:
Passo 4
Como o reagente tem 98,4% de pureza, precisamos considerar a quantidade total de sólido necessário para obter os 8,09 g puros. A relação é:
Resposta
Portanto, devemos pesar aproximadamente
de
com 98,4% de pureza para preparar
de solução
.