Que peso de deve ser tomado a fim de preparar exatamente de solução partindo-se do reagente sólido com de pureza? R:

Passo 1

Então, temos um problema de química onde precisamos descobrir quanto de (dióxido de potássio e dicromato de potássio) devemos pesar para preparar 3,00 litros de uma solução com concentração de . Além disso, o reagente sólido que estamos usando tem uma pureza de 98,4%. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e pureza.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols necessários para preparar a solução. A molaridade () é dada por: Onde: - é a concentração em mol/L - é a quantidade de mols - é o volume da solução em litros Queremos encontrar , então rearranjando a fórmula: Substituindo os valores:

Passo 3

Agora, precisamos encontrar a massa de pura correspondente a esses mols. Para isso, calculamos a massa molar () da substância: - Potássio (K): - Cromo (Cr): - Oxigênio (O): Então, Agora, a massa pura necessária () é:

Passo 4

Como o reagente tem 98,4% de pureza, precisamos considerar a quantidade total de sólido necessário para obter os 8,09 g puros. A relação é:

Resposta

Portanto, devemos pesar aproximadamente de com 98,4% de pureza para preparar de solução .

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