Que peso de deve ser tomado a fim de preparar exatamente de solução partindo-se do reagente sólido com de pureza? R:
Passo 1
Então, temos um problema de química onde precisamos descobrir quanto de (dióxido de potássio e dicromato de potássio) devemos pesar para preparar 3,00 litros de uma solução com concentração de . Além disso, o reagente sólido que estamos usando tem uma pureza de 98,4%. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e pureza.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols necessários para preparar a solução. A molaridade ( ) é dada por:
Onde:
- é a concentração em mol/L
- é a quantidade de mols
- é o volume da solução em litros
Queremos encontrar , então rearranjando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, precisamos encontrar a massa de pura correspondente a esses mols. Para isso, calculamos a massa molar ( ) da substância:
- Potássio (K):
- Cromo (Cr):
- Oxigênio (O):
Então,
Agora, a massa pura necessária ( ) é:
Passo 4
Como o reagente tem 98,4% de pureza, precisamos considerar a quantidade total de sólido necessário para obter os 8,09 g puros. A relação é:
Resposta
Portanto, devemos pesar aproximadamente de com 98,4% de pureza para preparar de solução .
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Reação: .
R: 0,