Que massa de H2 C2 O4 cdot 2 H2 O reduzira o KMnO4 contido em 40,00 mL de solução 0,04000 mol L^-1 cdot R: 0,5043 g

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar a massa de H2C2O4 cdot 2H2O (ácido oxálico di-hidratado) que vai reagir com uma certa quantidade de KMnO4 (permanganato de potássio). A matéria envolvida é a química de reações de oxidação e redução (redox). Para resolver, vamos precisar das concentrações das soluções, volumes envolvidos e das massas molares dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KMnO4 presentes na solução. Usamos a fórmula:
Mols = Concentração times Volume çã
A concentração é 0,04000 , mol/L e o volume é 40,00 , mL, que precisamos converter para litros:
40,00 , mL = 0,04000 , L
Então:
Mols de KMnO4 = 0,04000 , mol/L times 0,04000 , L = 0,001600 , mol

Passo 3

Agora, precisamos saber a relação entre KMnO4 e H2C2O4 cdot 2H2O na reação redox. A equação balanceada é:
2 , KMnO4 + 5 , H2C2O4 cdot 2H2O + 6 , H^+ 2 , Mn^2+ + 10 , CO2 + 8 , H2O + 2 , K^+
Isso significa que para cada 2 mols de KMnO4, precisamos de 5 mols de H2C2O4 cdot 2H2O.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de mols de H2C2O4 cdot 2H2O necessária:
Mols de H2C2O4 cdot 2H2O = 0,001600 , mol times 52 = 0,004000 , mol

Passo 5

Agora, vamos encontrar a massa dessa quantidade de H2C2O4 cdot 2H2O. Primeiro, calculamos a massa molar:
  • Carbono ©: 12,01 , g/mol times 2 = 24,02 , g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 , g/mol times 4 = 4,032 , g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 , g/mol times 4 = 64,00 , g/mol
  • Água de cristalização ( 2 , H2O): 18,016 , g/mol times 2 = 36,032 , g/mol
Total:
24,02 + 4,032 + 64,00 + 36,032 = 128,084 , g/mol
Então:
Massa = 0,004000 , mol times 128,084 , g/mol = 0,5123 , g

Resposta

A massa de H2C2O4 cdot 2H2O necessária é aproximadamente 0,512 , g.

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