O pH de uma solução de
do antisséptico ácido mandélico em água é 2,95. Qual é o constante de acidez
e
do ácido mandélico?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve calcular a constante de acidez (
) e o
do ácido mandélico. Sabemos que o pH de uma solução de 0,010 M desse ácido em água é 2,95. Para resolver, vamos precisar entender como o pH está relacionado com a concentração de íons hidrogênio (
) e como isso se conecta à constante de acidez
.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a concentração de íons hidrogênio a partir do pH fornecido. A relação entre pH e
é dada pela fórmula:
Para encontrar
, rearranjamos a equação:
Substituindo o valor do pH:
Passo 3
Agora, consideramos a dissociação do ácido mandélico (HA) em água:
A constante de acidez
é definida por:
Como a concentração inicial de HA é 0,010 M e assume-se que a quantidade dissociada é igual a
, temos:
E a concentração de HA após a dissociação é:
Passo 4
Substituindo esses valores na expressão do
:
Passo 5
Para encontrar o
, usamos a relação:
Substituindo o valor de
:
Resposta
A constante de acidez do ácido mandélico é
e o
.