O pH de uma solução aquosa é 6 . Se reduzirmos o pH desta solução para 2, a concentração de íons será maior ou menor?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução com pH igual a 6 e queremos diminuir esse pH para 2. O que isso faz com a concentração de íons ? Para resolver isso, vamos entender o que é pH, como ele se relaciona com a concentração de íons de hidrogênio e calcular as concentrações antes e depois da mudança.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida que indica o quão ácida ou básica é uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
Onde é a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Agora, vamos entender o que acontece quando diminuímos o pH. Como o pH é o logaritmo negativo da concentração de , diminuir o pH significa aumentar a concentração de . Vamos calcular isso para ter certeza.

Passo 4

Vamos calcular a concentração de para ambos os pH.
Para pH = 6:
Multiplicando ambos os lados por -1:
Convertendo para a forma exponencial:
Para pH = 2:

Passo 5

Agora, vamos comparar as duas concentrações:
Sabemos que é maior que .

Resposta

A concentração de íons será maior quando o pH for reduzido de 6 para 2.

Exercícios relacionados

A análise de uma amostra de sabão revelou que a concentração de íons é de . Determine o valor de pOH da amostra.
A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons na bile é , determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra.
A , o produto iônico da água é igual a . A essa temperatura, qual será a concentração de de uma solução neutra? E o pH ?
Calcule o pH das seguintes soluções:
de ácido perclórico.