O pH de uma solução aquosa é 6 . Se reduzirmos o pH desta solução para 2, a concentração de íons
será maior ou menor?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma solução com pH igual a 6 e queremos diminuir esse pH para 2. O que isso faz com a concentração de íons
? Para resolver isso, vamos entender o que é pH, como ele se relaciona com a concentração de íons de hidrogênio e calcular as concentrações antes e depois da mudança.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida que indica o quão ácida ou básica é uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
Onde
é a concentração de íons de hidrogênio na solução.
Passo 3
Agora, vamos entender o que acontece quando diminuímos o pH. Como o pH é o logaritmo negativo da concentração de
, diminuir o pH significa aumentar a concentração de
. Vamos calcular isso para ter certeza.
Passo 4
Vamos calcular a concentração de
para ambos os pH.
Para pH = 6:
Multiplicando ambos os lados por -1:
Convertendo para a forma exponencial:
Para pH = 2:
Passo 5
Agora, vamos comparar as duas concentrações:
Sabemos que
é maior que
.
Resposta
A concentração de íons
será maior quando o pH for reduzido de 6 para 2.
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A análise de uma amostra de sabão revelou que a concentração de íons
é de
. Determine o valor de pOH da amostra.
A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons
na bile é
, determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra.
A
, o produto iônico da água é igual a
. A essa temperatura, qual será a concentração de
de uma solução neutra? E o pH ?
Calcule o pH das seguintes soluções:
de ácido perclórico.