O pH de uma solução aquosa é 6 . Se reduzirmos o pH desta solução para 2, a concentração de íons H^+será maior ou menor?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução com pH igual a 6 e queremos diminuir esse pH para 2. O que isso faz com a concentração de íons H^+? Para resolver isso, vamos entender o que é pH, como ele se relaciona com a concentração de íons de hidrogênio e calcular as concentrações antes e depois da mudança.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida que indica o quão ácida ou básica é uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log [H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Agora, vamos entender o que acontece quando diminuímos o pH. Como o pH é o logaritmo negativo da concentração de H^+, diminuir o pH significa aumentar a concentração de H^+. Vamos calcular isso para ter certeza.

Passo 4

Vamos calcular a concentração de H^+ para ambos os pH.
Para pH = 6:
6 = -log [H^+]
Multiplicando ambos os lados por -1:
-pH = log [H^+] -6 = log [H^+]
Convertendo para a forma exponencial:
[H^+] = 10^-6 mol/L
Para pH = 2:
2 = -log [H^+] -2 = log [H^+] [H^+] = 10^-2 mol/L

Passo 5

Agora, vamos comparar as duas concentrações:
10^-6 mol/L vs 10^-2 mol/L
Sabemos que 10^-2 é maior que 10^-6.

Resposta

A concentração de íons H^+ será maior quando o pH for reduzido de 6 para 2.

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