A análise de uma amostra de sabão revelou que a concentração de íons H^+é de 1,0.10^-10 mol L^-1. Determine o valor de pOH da amostra.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o valor de pOH numa amostra de sabão onde a concentração de íons H^+ é 1,0 times 10^-10 mol L^-1. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre pH, pOH e a relação entre concentração de íons hidrogênio e hidroxila na água.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é pOH. Assim como o pH mede a acidez de uma solução, o pOH mede a basicidade. A relação entre pH e pOH em água pura (a 25°C) é dada por:
pH + pOH = 14

Passo 3

Sabemos que a concentração de íons H^+ é 1,0 times 10^-10 mol L^-1. O pH é calculado usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Vamos calcular o pH:
pH = -log(1,0 times 10^-10) = 10

Passo 4

Agora que temos o pH, podemos encontrar o pOH usando a relação que mencionamos antes:
pH + pOH = 14
Substituindo o valor de pH:
10 + pOH = 14

Passo 5

Resolvendo para pOH:
pOH = 14 - 10 = 4

Resposta

O valor de pOH da amostra é 4.

Exercícios relacionados