Qual é o pH de uma solução de Ba(OH)2 0,0015 M ?

Passo 1

Beleza, então a gente tem que descobrir o pH de uma solução de hidróxido de bário ( Ba(OH)2) com concentração de 0,0015 M. Vamos usar conceitos de química ácido-base para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH mede a acidez ou basicidade de uma solução. Quanto menor o pH, mais ácida é a solução, e quanto maior, mais básica.

Passo 3

O Ba(OH)2 é uma base forte que se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Isso significa que para cada mol de Ba(OH)2, nós temos 2 mols de íons hidroxila ( OH^-).

Passo 4

Então, se a concentração de Ba(OH)2 é 0,0015 M, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 0,0015,M = 0,003,M

Passo 5

Agora, para encontrar o pH, primeiro precisamos achar o pOH da solução. A relação entre OH^- e pOH é:
pOH = -log[OH^-]
Vamos calcular:
pOH = -log(0,003) approx 2,52

Passo 6

Sabendo que:
pH + pOH = 14
Podemos encontrar o pH:
pH = 14 - 2,52 = 11,48

Resposta

O pH da solução de Ba(OH)2 0,0015 M é aproximadamente 11,48.

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