O trióxido de dinitrogênio decompõe-se em
em um processo endotérmico (
-rea) ).
Estime o efeito das seguintes alterações na posição do equilíbrio; isto é, diga em qual direção o equilíbrio irá se deslocar (esquerda, direita ou nenhum deslocamento) quando cada uma das seguintes alterações for realizada.
(a) adicionar mais
(g)
(b) adicionar mais
© aumentar o volume do frasco de reaçāo
(d) diminuir a temperatura
(a) adicionar mais
(b) adicionar mais
© aumentar o volume do frasco de reaçāo
(d) diminuir a temperatura
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre a decomposição do trióxido de dinitrogênio (
) que se transforma em monóxido de nitrogênio (
) e dióxido de nitrogênio (
). Essa reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio químico se desloca quando mudamos condições como concentração, volume ou temperatura.
Passo 2
Vamos analisar cada alteração proposta no exercício:
a) Adicionar mais
(g):
Quando adicionamos mais reagente (
), o sistema tentará reduzir essa alteração consumindo parte do excesso. Segundo Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais produtos (
e
).
b) Adicionar mais
(g):
Ao adicionar mais produto (
), o sistema tenta diminuir o excesso, deslocando o equilíbrio para a esquerda, ou seja, formando mais reagente (
).
c) Aumentar o volume do frasco de reação:
Aumentar o volume reduz a pressão do sistema. Observando os gases envolvidos, temos 1 mol de
que se transforma em 1 mol de
e 1 mol de
. No total, à esquerda temos 1 mol de gás e à direita 2 moles. Com a pressão diminuindo, o sistema favorece o aumento do número de moles de gás para compensar, deslocando o equilíbrio para a direita.
d) Diminuir a temperatura:
Como a reação é endotérmica (absorve calor), reduzir a temperatura é como remover “calor” do sistema. Segundo Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar na direção que gera calor, ou seja, para a esquerda, formando mais reagente (
).
Resposta
a) O equilíbrio se desloca para a direita.
b) O equilíbrio se desloca para a esquerda.
c) O equilíbrio se desloca para a direita.
d) O equilíbrio se desloca para a esquerda.
Exercícios relacionados
Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico:
ou
? Explique.
Uma mistura de
e
a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações:
,
e
. A reação está em equilíbrio? Se não estiver, em que direção a reação prossegue para atingir o equilibrio?
Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá maior caráter metálico:
d) Al ou B?
d) Al ou B?
Qual é o pH de uma solução de
?