Uma pilha é constituída de dois eletrodos de Cu mergulhados em solução do mesmo sal Cu(NO3)2. No entanto, a única diferença entre os dois semi-elementos é que um deles contém uma solução 0,40 M e o outro 0,002 M.
Qual é o polo positivo desta pilha ?

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre uma pilha feita com dois eletrodos de cobre (Cu) imersos em soluções de Cu(NO₃)₂ com concentrações diferentes: uma com 0,40 M e outra com 0,002 M. O conteúdo que vamos usar aqui é de células eletroquímicas, especificamente uma célula de concentração. Vamos precisar entender como as diferentes concentrações das soluções influenciam qual polo será o positivo.

Passo 2

Primeiro, como é uma célula de concentração, a tendência é que o elétron flua do eletrodo com menor concentração para o de maior concentração. Isso acontece porque há uma diferença de potencial criada pela diferença de concentração dos íons Cu²⁺ nas soluções.

Passo 3

Vamos identificar os semi-elétrons:
  • No eletrodo com 0,40 M de Cu(NO₃)₂, há mais íons Cu²⁺ disponíveis.
  • No eletrodo com 0,002 M de Cu(NO₃)₂, há menos íons Cu²⁺.

Passo 4

De acordo com a lógica das células de concentração, o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons) é o polo positivo. Como há mais íons Cu²⁺ na solução 0,40 M, esse eletrodo vai receber elétrons e ser o catodo.

Passo 5

Portanto, o eletrodo com a solução de menor concentração de Cu²⁺ (0,002 M) vai perder elétrons e agir como ânodo (polo negativo). Já o eletrodo com maior concentração de Cu²⁺ (0,40 M) será o polo positivo.

Resposta

O polo positivo da pilha é o eletrodo imerso na solução de 0,40,M de Cu(NO3)2.

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