Uma pilha foi preparada pela imersão de um fio de cobre e de um eletrodo saturado de calomelano em uma solução 0,10 mol L^-1 de CuSO4. O fio de Cu foi ligado ao terminal positivo de um potenciômetro, e o eletrodo de calomelano foi ligado ao terminal negativo.
Escreva a semi-reação para o eletrodo de cobre.

Passo 1

Então, temos um exercício de eletroquímica onde montamos uma pilha usando um fio de cobre e um eletrodo de calomelano saturado em uma solução de CuSO4 com concentração de 0,10 , mol , L^-1. Precisamos escrever a semi-reação para o eletrodo de cobre. Vamos usar conceitos de células eletroquímicas e potencial de eletrodo para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma semi-reação. Em uma célula eletroquímica, as reações de oxidação e redução acontecem em eletrodos diferentes. A semi-reação no eletrodo de cobre vai representar uma dessas partes. Precisamos identificar se o cobre está sendo oxidado ou reduzido.

Passo 3

Sabendo que o fio de cobre está ligado ao terminal positivo do potenciômetro, isso indica que ele atua como o cátodo, onde ocorre a redução. No cátodo, os íons Cu^2+ na solução ganham elétrons para formar cobre metálico. Essa é a semi-reação de redução.

Passo 4

Para escrever a semi-reação de redução do cobre, usamos os elétrons como reagentes, pois eles estão sendo ganhos pelos íons de cobre. A equação balanceada será:
Cu^2+ + 2 e^- Cu(s)

Resposta

A semi-reação para o eletrodo de cobre é:
Cu^2+ + 2 e^- Cu(s)

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