Faça uma representação esquemática de uma célula com eletrodo indicador de prata como cátodo e eletrodo de calomelano saturado como ânodo que poderia ser usada para a determinação de .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente fazer um desenho esquemático de uma célula eletroquímica que usa um eletrodo de prata como cátodo e um eletrodo de calomelano saturado como ânodo. Isso tudo para ajudar na determinação do íon AsO₄³⁻. A gente vai precisar entender como montar essa célula e qual a função de cada parte nela.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma célula eletroquímica. Basicamente, é um sistema onde ocorrem reações de oxidação e redução (redox) que geram uma corrente elétrica. Ela tem dois eletrodos: o ânodo, onde acontece a oxidação, e o cátodo, onde ocorre a redução. Além disso, precisa ter uma ponte salina ou uma membrana que separa as soluções dos dois eletrodos, permitindo a troca de íons para manter a neutralidade elétrica.

Passo 3

Agora, vamos falar dos eletrodos que o exercício menciona. O eletrodo de prata como cátodo vai atuar na redução do AsO₄³⁻. Já o eletrodo de calomelano saturado (SCE) serve como ânodo e também como referência, já que o calomelano saturado mantém um potencial constante, o que é importante para medições precisas.

Passo 4

Para desenhar o esquema, começa com dois recipientes ou compartimentos separados. Em um deles, colocamos o eletrodo de prata imerso em uma solução que contenha AsO₄³⁻. Esse é o nosso cátodo. No outro compartimento, colocamos o eletrodo de calomelano saturado imerso em sua própria solução de calomelano. Entre esses dois compartimentos, coloca-se a ponte salina para permitir a circulação de íons e equilibrar a carga.

Passo 5

Além disso, liga-se os eletrodos através de um fio condutor que permite que a corrente elétrica flua quando as reações de oxidação e redução acontecem. Quando a célula está em funcionamento, o AsO₄³⁻ no cátodo recebe elétrons para se reduzir, enquanto no ânodo ocorre a oxidação do mercúrio do eletrodo de calomelano, liberando elétrons.

Resposta

Pronto! Com esses elementos, conseguimos representar esquematicamente a célula eletroquímica com o eletrodo de prata como cátodo e o eletrodo de calomelano saturado como ânodo, adequada para a determinação do íon AsO₄³⁻.

Exercícios relacionados

Calcule o potencial teórico de cada uma das células eletroquímicas abaixo. Indique se cada célula, da maneira como está representada, é galvânica ou eletrolítica.
a)
b)
c)
Exercícios que abordam a atividade, coeficiente de atividade e força iônica: Calcule o corrigido (use o coeficiente de atividade médio) e pH do ácido acético na presença de
Sobre potenciometria responda os itens abaixo:
Descreva ou defina: Eletrodo Indicador, Eletrodo de Referência e Potencial de Assimetria.
Uma pilha foi preparada pela imersão de um fio de cobre e de um eletrodo saturado de calomelano em uma solução de . O fio de Cu foi ligado ao terminal positivo de um potenciômetro, e o eletrodo de calomelano foi ligado ao terminal negativo.
Escreva a semi-reação para o eletrodo de cobre.