Uma pilha é formada por , em condições-padrão. Com base na tabela de potenciais responda:
a) Represente a reação da pilha.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre células eletroquímicas, especificamente uma pilha formada por cobre e cloro. O que a gente precisa fazer aqui é representar a reação completa da pilha com base na notação fornecida: (Cu (s) mid Cu^2+ (aq) paral<=l Cl2 mid Cl^-).
Passo 2
Primeiro, vamos entender a notação da pilha. Ela está dividida em duas partes separadas por “||”, que representam os dois elétrodos: o ânodo e o cátodo.
Ânodo (onde ocorre a oxidação): Cu (s) mid Cu^2+ (aq)
Cátodo (onde ocorre a redução): Cl2 mid Cl^-
Passo 3
Vamos começar identificando as meias reações que ocorrem em cada eletrodo.
No Ânodo (Oxidação):
O cobre sólido (Cu (s)) perde elétrons para formar íons cobre (Cu^2+ (aq)).
A reação de oxidação é:
Cu (s) Cu^2+ (aq) + 2e^-
No Cátodo (Redução):
O gás cloro (Cl2) ganha elétrons para formar íons cloreto (Cl^-).
A reação de redução é:
Cl2 (g) + 2e^- 2Cl^- (aq)
Passo 4
Agora, para obter a reação global da pilha, precisamos somar as duas meias reações de forma que os elétrons se cancelem. Observamos que ambas as meias reações envolvem 2 elétrons, então basta somar diretamente.
Cu (s) Cu^2+ (aq) + 2e^- Cl2 (g) + 2e^- 2Cl^- (aq)