Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Zn (s) + OH(aq) → ZnO (s) + H2O (l) + e-
Ag2O (s) + H2O (l) + e- →Ag (s) + OH- (aq)
Pode-se afirmar que esta pilha:
a) é uma pilha ácida.
b) apresenta o óxido de prata como o ânodo.
c) apresenta o zinco como o agente oxidante.
d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).
e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma pilha feita com óxido de prata e zinco. A gente vai precisar entender sobre reações de oxirredução (redox) e como essas pilhas funcionam, ou seja, como elétrons se movem de um material para outro. Nosso objetivo é descobrir qual das alternativas está correta sobre essa pilha.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar as duas semirreações que a gente tem:
  1. Oxidação (perda de elétrons):
Zn (s) + OH^- (aq) ZnO (s) + H2O (l) + e^-
Aqui, o zinco (Zn) está perdendo elétrons, então ele está sendo oxidado.
  1. Redução (ganho de elétrons):
Ag2O (s) + H2O (l) + e^- 2Ag (s) + 2OH^- (aq)
O óxido de prata (Ag₂O) está ganhando elétrons, então está sendo reduzido.

Passo 3

Agora, vamos juntar essas duas semirreações para formar a reação total da pilha. Queremos que os elétrons se cancelem, então vamos somar as duas equações:
Zn (s) + Ag2O (s) ZnO (s) + 2Ag (s)
Essa é a reação global da célula.

Passo 4

Com a reação total em mãos, vamos analisar as opções:
a) É uma pilha ácida.
Não, porque durante a reação estamos formando íons hidroxila (OH⁻), indicando um meio básico.
b) Apresenta o óxido de prata como o ânodo.
Não, o ânodo é onde ocorre a oxidação, que no caso é o zinco.
c) Apresenta o zinco como o agente oxidante.
Não exatamente. O zinco está sendo oxidado, mas o agente oxidante é o óxido de prata.
d) Tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag₂O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).
Sim, exatamente a reação que encontramos.
e) Apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag₂O para o Zn.
Não, o fluxo de elétrons é do ânodo (Zn) para o cátodo (Ag₂O).

Resposta

d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag₂O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).

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