Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Zn (s) + OH(aq) → ZnO (s) + H2O (l) + e-
Ag2O (s) + H2O (l) + e- →Ag (s) + OH- (aq)
Pode-se afirmar que esta pilha:
a) é uma pilha ácida.
b) apresenta o óxido de prata como o ânodo.
c) apresenta o zinco como o agente oxidante.
d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).
e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
Zn (s) + OH(aq) → ZnO (s) + H2O (l) + e-
Ag2O (s) + H2O (l) + e- →Ag (s) + OH- (aq)
Pode-se afirmar que esta pilha:
a) é uma pilha ácida.
b) apresenta o óxido de prata como o ânodo.
c) apresenta o zinco como o agente oxidante.
d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).
e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma pilha feita com óxido de prata e zinco. A gente vai precisar entender sobre reações de oxirredução (redox) e como essas pilhas funcionam, ou seja, como elétrons se movem de um material para outro. Nosso objetivo é descobrir qual das alternativas está correta sobre essa pilha.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar as duas semirreações que a gente tem:
- Oxidação (perda de elétrons):
Aqui, o zinco (Zn) está perdendo elétrons, então ele está sendo oxidado.
- Redução (ganho de elétrons):
O óxido de prata (Ag₂O) está ganhando elétrons, então está sendo reduzido.
Passo 3
Agora, vamos juntar essas duas semirreações para formar a reação total da pilha. Queremos que os elétrons se cancelem, então vamos somar as duas equações:
Essa é a reação global da célula.
Passo 4
Com a reação total em mãos, vamos analisar as opções:
a) É uma pilha ácida.
Não, porque durante a reação estamos formando íons hidroxila (OH⁻), indicando um meio básico.
Não, porque durante a reação estamos formando íons hidroxila (OH⁻), indicando um meio básico.
b) Apresenta o óxido de prata como o ânodo.
Não, o ânodo é onde ocorre a oxidação, que no caso é o zinco.
Não, o ânodo é onde ocorre a oxidação, que no caso é o zinco.
c) Apresenta o zinco como o agente oxidante.
Não exatamente. O zinco está sendo oxidado, mas o agente oxidante é o óxido de prata.
Não exatamente. O zinco está sendo oxidado, mas o agente oxidante é o óxido de prata.
d) Tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag₂O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).
Sim, exatamente a reação que encontramos.
Sim, exatamente a reação que encontramos.
e) Apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag₂O para o Zn.
Não, o fluxo de elétrons é do ânodo (Zn) para o cátodo (Ag₂O).
Não, o fluxo de elétrons é do ânodo (Zn) para o cátodo (Ag₂O).
Resposta
d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag₂O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).