Pode-se calcular a porcentagem de prata numa liga e para tal uma amostra de 0,2025 gramas foi pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para um erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol.L ^-1. Foram gastos 15,25 mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação. Tendo a equação estequiométrica abaixo calcule a porcentagem de prata nesta liga.
Ag^++SCN^- <=ftharpoons AgSCN(s)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a porcentagem de prata (Ag) numa liga. Para isso, usamos conhecimentos de química, especificamente de reações de titulação e cálculos estequiométricos. Vamos precisar entender como usar a solução padrão de KSCN para determinar a quantidade de prata presente na amostra.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de KSCN foram usados na titulação. A concentração da solução de KSCN é 0,1000 , mol/L e o volume gasto foi 15,25 , mL. Precisamos converter o volume para litros:
15,25 , mL = 0,01525 , L
Agora, usamos a fórmula dos mols:
mols = concentração times volume = 0,1000 , mol/L times 0,01525 , L = 0,001525 , mol çã

Passo 3

A equação química da reação é:
Ag^+ + SCN^- <=ftharpoons AgSCN(s)
Isso nos mostra que 1 mol de Ag^+ reage com 1 mol de SCN^- para formar AgSCN. Portanto, a quantidade de mols de prata ( Ag^+) presente na amostra também é 0,001525 , mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de prata presente na amostra. Sabemos que a massa molar da prata (Ag) é aproximadamente 107,87 , g/mol. Usamos a fórmula:
massa = mols times massa molar = 0,001525 , mol times 107,87 , g/mol approx 0,1644 , g

Passo 5

Por fim, para encontrar a porcentagem de prata na liga, usamos a massa da prata e a massa total da amostra:
porcenta>=m de Ag = ( 0,1644 , g0,2025 , g ) times 100% approx 81,06%

Resposta

A liga contém aproximadamente 81,06% de prata.

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