Podemos dizer que, na célula eletroquímica
a concentração da soluçăo de
diminui com o tempo.
a concentração da soluçăo de
Passo 1
Beleza, vamos analisar essa questão sobre a célula eletroquímica que envolve magnésio (Mg) e ferro (Fe). O enunciado diz que a concentração da solução de
diminui com o tempo. Para entender isso, vamos precisar saber sobre reações de oxidação e redução, além de como funciona uma célula eletroquímica.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as semi-reações que acontecem nessa célula. Em uma célula eletroquímica, temos um ânodo onde ocorre a oxidação e um cátodo onde ocorre a redução. Aqui, o magnésio (
) está no ânodo e o ferro (
) no cátodo.
Passo 3
No ânodo, o magnésio perde elétrons (oxida-se):
Isso significa que o magnésio sólido se dissolve formando íons
na solução.
Passo 4
No cátodo, o ferro recebe esses elétrons (reduz-se):
Aqui, os íons de ferro (
) ganham elétrons e se transformam em ferro sólido.
Passo 5
Agora, vamos pensar na concentração de
. Cada vez que uma molécula de magnésio se oxida, ela libera íons
na solução. Isso significa que a quantidade de
aumenta à medida que a reação avança.
Passo 6
Portanto, o enunciado afirma que a concentração de
diminui com o tempo. Mas pelo que vimos, na verdade, a concentração de
está aumentando porque mais íons estão sendo produzidos pela oxidação do magnésio.
Resposta
Na célula eletroquímica dada, a concentração da solução de
aumenta com o tempo, contrariando o que foi afirmado.
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Podemos dizer que, na célula eletroquímica
os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.
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