Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg^2+(aq) / / Fe^2 *(aq) / Fe(s):
a concentração da soluçăo de Mg^2 + diminui com o tempo.

Passo 1

Beleza, vamos analisar essa questão sobre a célula eletroquímica que envolve magnésio (Mg) e ferro (Fe). O enunciado diz que a concentração da solução de Mg^2+ diminui com o tempo. Para entender isso, vamos precisar saber sobre reações de oxidação e redução, além de como funciona uma célula eletroquímica.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as semi-reações que acontecem nessa célula. Em uma célula eletroquímica, temos um ânodo onde ocorre a oxidação e um cátodo onde ocorre a redução. Aqui, o magnésio ( Mg) está no ânodo e o ferro ( Fe) no cátodo.

Passo 3

No ânodo, o magnésio perde elétrons (oxida-se):
Mg(s) Mg^2+(aq) + 2e^-
Isso significa que o magnésio sólido se dissolve formando íons Mg^2+ na solução.

Passo 4

No cátodo, o ferro recebe esses elétrons (reduz-se):
Fe^2+(aq) + 2e^- Fe(s)
Aqui, os íons de ferro ( Fe^2+) ganham elétrons e se transformam em ferro sólido.

Passo 5

Agora, vamos pensar na concentração de Mg^2+. Cada vez que uma molécula de magnésio se oxida, ela libera íons Mg^2+ na solução. Isso significa que a quantidade de Mg^2+ aumenta à medida que a reação avança.

Passo 6

Portanto, o enunciado afirma que a concentração de Mg^2+ diminui com o tempo. Mas pelo que vimos, na verdade, a concentração de Mg^2+ está aumentando porque mais íons estão sendo produzidos pela oxidação do magnésio.

Resposta

Na célula eletroquímica dada, a concentração da solução de Mg^2+ aumenta com o tempo, contrariando o que foi afirmado.

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