Podemos dizer que, na célula eletroquímica
a concentração da soluçăo de diminui com o tempo.

Passo 1

Beleza, vamos analisar essa questão sobre a célula eletroquímica que envolve magnésio (Mg) e ferro (Fe). O enunciado diz que a concentração da solução de diminui com o tempo. Para entender isso, vamos precisar saber sobre reações de oxidação e redução, além de como funciona uma célula eletroquímica.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as semi-reações que acontecem nessa célula. Em uma célula eletroquímica, temos um ânodo onde ocorre a oxidação e um cátodo onde ocorre a redução. Aqui, o magnésio ( ) está no ânodo e o ferro ( ) no cátodo.

Passo 3

No ânodo, o magnésio perde elétrons (oxida-se):
Isso significa que o magnésio sólido se dissolve formando íons na solução.

Passo 4

No cátodo, o ferro recebe esses elétrons (reduz-se):
Aqui, os íons de ferro ( ) ganham elétrons e se transformam em ferro sólido.

Passo 5

Agora, vamos pensar na concentração de . Cada vez que uma molécula de magnésio se oxida, ela libera íons na solução. Isso significa que a quantidade de aumenta à medida que a reação avança.

Passo 6

Portanto, o enunciado afirma que a concentração de diminui com o tempo. Mas pelo que vimos, na verdade, a concentração de está aumentando porque mais íons estão sendo produzidos pela oxidação do magnésio.

Resposta

Na célula eletroquímica dada, a concentração da solução de aumenta com o tempo, contrariando o que foi afirmado.

Exercícios relacionados

Podemos dizer que, na célula eletroquímica
os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.
Explique como se determinam as geometrias moleculares pela Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (VSEPR).
Equilibrar as equações, pelo método da oxidação-redução, encontrando os coeficientes com os menores números inteiros possíveis: