Qual a polaridade do H2SO4?

Passo 1

Beleza, vamos resolver a questão: “Qual a polaridade do H₂SO₄?”. Estamos lidando com química, mais especificamente com a estrutura molecular e polaridade das substâncias. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é polaridade molecular, como determinar se uma molécula é polar ou não, e analisar a estrutura do H₂SO₄.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é polaridade molecular. Uma molécula é considerada polar quando ela tem uma distribuição desigual de elétrons, o que cria regiões com cargas parciais positivas e negativas. Isso acontece devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e à geometria da molécula.

Passo 3

Vamos analisar a estrutura do H₂SO₄ (ácido sulfúrico). A molécula tem um átomo de enxofre (S) central ligado a quatro átomos de oxigênio (O), sendo dois desses oxigênios também ligados a átomos de hidrogênio (H). A geometria molecular do H₂SO₄ é tetraédrica.

Passo 4

Agora, consideramos a eletronegatividade dos átomos. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e o hidrogênio, o que significa que ele atrai os elétrons compartilhados com mais força. Isso cria ligações polares entre o enxofre e o oxigênio, e entre o oxigênio e o hidrogênio.

Passo 5

Por fim, avaliamos a simetria da molécula. Apesar de ter uma geometria tetraédrica, a distribuição desigual dos átomos (com H ligados a O) faz com que os momentos de dipolo não se anulem. Portanto, a molécula do H₂SO₄ tem uma polaridade líquida.

Resposta

O H₂SO₄ é uma molécula polar.

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