Qual estrutura de lewis identifique e representa qual da molécula de NF3​

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de estrutura de Lewis para a molécula de NF₃. A matéria aqui é química, especificamente a teoria das estruturas de Lewis, que usamos para mostrar como os átomos estão ligados em uma molécula e como os elétrons estão distribuídos. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como distribuí-los para formar ligações e pares de elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos elétrons de valência cada átomo traz. O nitrogênio (N) está no grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. O flúor (F) está no grupo 17, então cada flúor tem 7 elétrons de valência. Como temos três átomos de flúor, o total de elétrons de valência é:
5 (do N) + 3 times 7 (dos Fs) = 5 + 21 = 26 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura esquelética. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro. O nitrogênio é menos eletronegativo que o flúor, então ele será o átomo central. Vamos ligar cada flúor ao nitrogênio com uma ligação simples, que usa 2 elétrons cada. Como temos três flúor, usamos:
3 times 2 = 6 elétrons é
Então, restam:
26 - 6 = 20 elétrons é

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes para completar o octeto dos átomos externos primeiro, que são os flúor. Cada flúor precisa de mais 6 elétrons para completar seu octeto (já que têm 2 na ligação). Assim, para três flúor:
3 times 6 = 18 elétrons é
Restando:
20 - 18 = 2 elétrons é

Passo 5

Os 2 elétrons restantes ficam como um par de elétrons não ligantes no átomo central, o nitrogênio. Agora, todos os átomos têm seu octeto completo: cada flúor tem 8 elétrons ao seu redor, e o nitrogênio também tem 8 elétrons (3 ligações com flúor + 1 par de elétrons).

Passo 6

Vamos verificar as cargas formais para garantir que a estrutura está correta. A carga formal é calculada como:
Carga Formal = Elétrons de Valência - (Elétrons Não Ligantes + 12 times Elétrons Ligantes) éêéãé
Para o nitrogênio:
5 - (2 + 62) = 5 - (2 + 3) = 0
Para cada flúor:
7 - (6 + 22) = 7 - (6 + 1) = 0
Tudo está balanceado, sem cargas formais.

Resposta

A estrutura de Lewis para a molécula de NF₃ é:
   F
   |
F—N—F
   |
   ..
Onde cada linha representa uma ligação simples (2 elétrons) entre o nitrogênio e os flúor, e os dois pontos representam o par de elétrons não ligantes no nitrogênio.

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