Se o ponto ao abaixo possui massa de , e se assumirmos que ele foi produzido por uma lapiseira que usa grafite , quantos átomos foram requeridos para fazer este ponto?
(R : átomos).

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo! Temos um ponto de lápis que pesa gramas e queremos descobrir quantos átomos de grafite foram necessários para fazer esse ponto. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre massa, molaridade e o número de Avogadro. Basicamente, vamos transformar a massa do ponto em número de átomos usando umas fórmulas legais da química.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a massa do nosso ponto de lápis é gramas. Agora, precisamos saber a massa molar do grafite. O grafite é feito de carbono, e a massa molar do carbono é aproximadamente 12 gramas por mol. Isso significa que 1 mol de carbono pesa 12 gramas.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos “mols” de carbono temos no nosso ponto de lápis. A fórmula para isso é:
ú
Substituindo os valores:
ú

Passo 4

Agora que sabemos quantos moles de carbono temos, vamos descobrir quantos átomos isso representa. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é átomos por mol. A fórmula é:
úáúú
Substituindo os valores:
úááá

Resposta

Foram requeridos aproximadamente átomos para fazer o ponto de lápis.

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