Se o ponto ao abaixo possui massa de 1 times 10^-6 g, e se assumirmos que ele foi produzido por uma lapiseira que usa grafite 0,9 mm, quantos átomos foram requeridos para fazer este ponto?
bul<=t= Ponto
(R : 5 times 10^16 átomos).

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo! Temos um ponto de lápis que pesa gramas e queremos descobrir quantos átomos de grafite foram necessários para fazer esse ponto. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre massa, molaridade e o número de Avogadro. Basicamente, vamos transformar a massa do ponto em número de átomos usando umas fórmulas legais da química.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a massa do nosso ponto de lápis é gramas. Agora, precisamos saber a massa molar do grafite. O grafite é feito de carbono, e a massa molar do carbono é aproximadamente 12 gramas por mol. Isso significa que 1 mol de carbono pesa 12 gramas.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos “mols” de carbono temos no nosso ponto de lápis. A fórmula para isso é:
Número de mo<=s = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mo<=s = 1 times 10^-6 , g12 , g/mol approx 8,33 times 10^-8 , mols ú

Passo 4

Agora que sabemos quantos moles de carbono temos, vamos descobrir quantos átomos isso representa. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é Número de átomos = Número de mo<=s times Número de Avogadro átomos por mol. A fórmula é:
Número de átomos = 8,33 times 10^-8 , mols times 6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 5 times 10^16 , átomos úáúú
Substituindo os valores:
úááá

Resposta

Foram requeridos aproximadamente átomos para fazer o ponto de lápis.

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