O ponto de ebulição normal do metanol é 64,7^circ C, e sua entalpia molar de vaporização é 71,8 KJ / mol. (a) Quando CH3 OH(l) ferve em seu ponto de ebulição normal, sua entropia aumenta ou diminui? (b) Calcule o valor de De quando 1 mol de CH3 OH(l) for vaporizado a 64,7^circ C.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o ponto de ebulição do metanol ( CH3OH) e a entalpia molar de vaporização. A gente vai usar conceitos de Termodinâmica, especificamente sobre entalpia e entropia, para resolver as duas partes da questão.

Passo 2

Parte (a): Quando a gente ferve o metanol no seu ponto de ebulição normal, a substância passa do estado líquido para o gasoso. Nesse processo, as moléculas ficam mais dispersas e têm mais liberdade de movimento. Isso significa que a entropia—que é uma medida da desordem ou do grau de aleatoriedade de um sistema—incremente.
Então, a entropia aumenta quando o metanol ferve.

Passo 3

Parte (b): Agora, vamos calcular a variação de entropia ( De) durante a vaporização de 1 mol de metanol a 64,7^circC.
A fórmula que relaciona a entalpia de vaporização ( De) com a variação de entropia é:
De
Onde:
  • De é a entalpia molar de vaporização.
  • T é a temperatura absoluta em Kelvin.
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
T = 64,7^circC + 273,15 = 337,85, K
Agora, já temos De.
Substituindo na fórmula:
De

Resposta

(a) A entropia aumenta quando o metanol ferve no seu ponto de ebulição normal.
(b) A variação de entropia é aproximadamente 212, J/(mol cdot K).

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