Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações:
(b)
;
(b)
Passo 1
Beleza, vamos por partes! A gente tem essa reação química aqui:
O lance é identificar quem é o ácido de Lewis e quem é a base de Lewis nessa reação. Mas o que são ácidos e bases de Lewis? Fácil! Ácido de Lewis é aquele que aceita um par de elétrons, enquanto a base de Lewis é quem doa um par de elétrons. Vamos usar isso pra descobrir quem faz o quê nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar os reagentes e os produtos:
- Reagentes:
(hidreto de potássio) e (água) - Produtos:
(hidróxido de potássio) e (hidrogênio gasoso)
Agora, vamos pensar nas estruturas desses compostos. O
é um composto iônico, e quando ele entra em contato com a água, ele se dissocia em íons.
Passo 3
Na água, o
se divide em íons potássio (
) e íons hidreto (
). O íon hidreto (
) tem um par de elétrons extras que ele pode doar. Já a água (
) tem átomos de hidrogênio que podem aceitar esses elétrons para formar
.
Então, o íon hidreto está doando um par de elétrons para a água, que está aceitando esse par.
Passo 4
Com base nisso:
- Ácido de Lewis: É quem aceita o par de elétrons. Aqui, a água (
) está aceitando os elétrons do íon hidreto, então a água é o ácido de Lewis. - Base de Lewis: É quem doa o par de elétrons. O íon hidreto (
) está doando os elétrons, então o íon hidreto é a base de Lewis.
Resposta
Na reação
, o ácido de Lewis é a água (
) e a base de Lewis é o íon hidreto (
).
Exercícios relacionados
O ponto de ebulição normal do metanol é
, e sua entalpia molar de vaporização é 71,8
. (a) Quando
ferve em seu ponto de ebulição normal, sua entropia aumenta ou diminui? (b) Calcule o valor de
quando 1 mol de
for vaporizado a
.
A partir das entalpias de reação:
Calcule o
para a reação do etileno com
:
Para determinada reação química,
e
.
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) A reação leva ao aumento ou diminuição da desordem no sistema?
c) Calcule para a reação a 298 K .
d) A reação é espontânea a 298K?
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) A reação leva ao aumento ou diminuição da desordem no sistema?
c) Calcule
d) A reação é espontânea a 298K?
A combustão completa de 1 mol de acetona libera
. Usando essa informação e dados tabelados, calcule a entalpia de formação da acetona.