Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações:
(b) ;

Passo 1

Beleza, vamos por partes! A gente tem essa reação química aqui:

O lance é identificar quem é o ácido de Lewis e quem é a base de Lewis nessa reação. Mas o que são ácidos e bases de Lewis? Fácil! Ácido de Lewis é aquele que aceita um par de elétrons, enquanto a base de Lewis é quem doa um par de elétrons. Vamos usar isso pra descobrir quem faz o quê nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar os reagentes e os produtos:
  • Reagentes: (hidreto de potássio) e (água)
  • Produtos: (hidróxido de potássio) e (hidrogênio gasoso)
Agora, vamos pensar nas estruturas desses compostos. O é um composto iônico, e quando ele entra em contato com a água, ele se dissocia em íons.

Passo 3

Na água, o se divide em íons potássio ( ) e íons hidreto ( ). O íon hidreto ( ) tem um par de elétrons extras que ele pode doar. Já a água ( ) tem átomos de hidrogênio que podem aceitar esses elétrons para formar .
Então, o íon hidreto está doando um par de elétrons para a água, que está aceitando esse par.

Passo 4

Com base nisso:
  • Ácido de Lewis: É quem aceita o par de elétrons. Aqui, a água ( ) está aceitando os elétrons do íon hidreto, então a água é o ácido de Lewis.
  • Base de Lewis: É quem doa o par de elétrons. O íon hidreto ( ) está doando os elétrons, então o íon hidreto é a base de Lewis.

Resposta

Na reação , o ácido de Lewis é a água ( ) e a base de Lewis é o íon hidreto ( ).

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O ponto de ebulição normal do metanol é , e sua entalpia molar de vaporização é 71,8 . (a) Quando ferve em seu ponto de ebulição normal, sua entropia aumenta ou diminui? (b) Calcule o valor de quando 1 mol de for vaporizado a .
A partir das entalpias de reação:
Calcule o para a reação do etileno com :
Para determinada reação química, e .
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) A reação leva ao aumento ou diminuição da desordem no sistema?
c) Calcule para a reação a 298 K .
d) A reação é espontânea a 298K?
A combustão completa de 1 mol de acetona libera . Usando essa informação e dados tabelados, calcule a entalpia de formação da acetona.