| Potenciais-Padrão de Redução ( ) | Volt (V) |
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a) Explique, justificando a sua resposta por meio das semirreações e dos respectivos potencias, o por que o zinco é atacado pelo ácido clorídrico e o cobre não.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos uma tabela com os potenciais-padrão de redução de três metais: zinco (Zn), níquel (Ni) e cobre (Cu). A questão quer que expliquemos por que o zinco é atacado pelo ácido clorídrico (HCl) e o cobre não, usando essas semirreações e seus respectivos potenciais.
Aqui, estamos trabalhando com **reações redox** (oxidação e redução) e **potenciais-padrão de eletrodo**, que nos ajudam a prever se uma reação vai acontecer espontaneamente.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar que numa reação redox, um metal pode **ter sua reação de oxidação ocorrendo** quando ele perde elétrons. Essa capacidade de perder elétrons depende do **potencial-padrão de redução** da semirreação correspondente.
Na tabela, o potencial de redução para o zinco é **-0,76 V**, para o níquel é **-0,23 V** e para o cobre é **+0,34 V**. Valores mais **negativos** indicam que a espécie tem maior tendência a **oxidar** (perder elétrons), enquanto valores mais **positivos** indicam maior tendência a **reduzir** (ganhar elétrons).
Passo 3
Vamos analisar a reação do ácido clorídrico com o zinco e com o cobre. O HCl em solução aquosa se dissocia em H⁺ e Cl⁻.
A reação que ocorre é entre os íons H⁺ e o metal (Zn ou Cu). Para o metal reagir com H⁺, o metal precisa **oxidar-se**, ou seja, perder elétrons, enquanto o H⁺ **reduz-se** a H₂.
A semirreação para a redução do H⁺ é:
O potencial-padrão dessa semirreação não está na tabela, mas sabemos que para que a reação ocorra, o potencial de redução do metal oxidado deve ser menor que o do H⁺.
Passo 4
Vamos comparar os potenciais.
Para o zinco:
Para o cobre:
Como o potencial de redução do zinco é **mais negativo** que o do H⁺ (que é 0 V para a semirreação de H⁺ para H₂), o zinco tende a **oxidar-se**, liberando elétrons que reduzem os H⁺ a H₂. Portanto, o zinco reage com o HCl.
Já o potencial do cobre é **positivo**, indicando que ele tem menos tendência a oxidar-se em comparação com o zinco e até mesmo que o H⁺. Assim, o cobre **não reage** com o HCl porque não consegue efetivamente reduzir os H⁺ a H₂.
Resposta
Portanto, o zinco é atacado pelo ácido clorídrico porque seu potencial-padrão de redução é mais negativo que o do H⁺, o que faz com que o zinco oxide e reduza os íons H⁺ a H₂. Já o cobre, com potencial-padrão de redução mais positivo, não possui a tendência necessária para oxidar-se e, consequentemente, não reage com o HCl.