O potencial de redução
para o titânio é igual a
V e para a platina
. Dada esta enorme diferença, por que estes metais resistem tão bem à corrosão?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o potencial de redução de dois metais: titânio e platina. A gente está na área de eletroquímica, mais especificamente estudando como esses potenciais influenciam na corrosão. Precisamos entender por que, mesmo com uma grande diferença nesses potenciais, esses metais resistem bem à corrosão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é potencial de redução. O potencial de redução mede a tendência de uma substância ganhar elétrons e se reduzir. Quanto mais positivo for esse valor, mais facilmente a substância vai ganhar elétrons. No nosso caso, a platina tem um potencial de +1,2 V, o que indica que ela é boa em ganhar elétrons e se reduzir. Já o titânio tem um potencial de -1,63 V, o que sugere que é mais difícil para ele se reduzir.
Passo 3
Agora, pensando em corrosão: é um processo de oxidação, onde o metal perde elétrons e se dissolve. Se o potencial de redução de um metal é baixo ou negativo, ele tende a oxidar mais facilmente, ou seja, a corroer. Então, olhando só para o potencial de redução, o titânio deveria corroer mais facilmente que a platina, já que tem um valor mais negativo.
Passo 4
Mas a pergunta diz que ambos resistem bem à corrosão, apesar dessa diferença. Como isso é possível? A resposta está na formação de camadas protetoras. Tanto o titânio quanto a platina formam uma camada fina de óxido na sua superfície quando expostos ao ambiente. Essa camada é muito estável e impede que o metal reaja com o meio externo, protegendo-o da corrosão.
Passo 5
No caso do titânio, ele forma o dióxido de titânio (TiO₂), que é extremamente resistente e aderente à superfície do metal. Já a platina também forma uma camada de óxido que é inerte. Essas camadas atuam como barreiras físicas que evitam que o ambiente chegue até o metal puro, mesmo que os potenciais de redução sugiram o contrário.
Passo 6
Além disso, a estabilidade dessas camadas é crucial. Elas não se dissolvem facilmente e permanecem intactas, garantindo que a proteção seja contínua. Isso significa que, mesmo que haja alguma tentativa de reação, a camada protetora impede que o metal reaja significativamente, aumentando sua resistência à corrosão.
Resposta
Apesar da grande diferença nos potenciais de redução, tanto o titânio quanto a platina formam camadas protetoras estáveis de óxidos em suas superfícies. Essas camadas impedem a interação do metal com o ambiente externo, conferindo alta resistência à corrosão.
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