Um precipitado de
será formado quando exatamente 100 mL de uma solução de 0.003 M
é misturada com exatamente 400 mL de
de
?
.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos duas soluções: uma de
com concentração de 0,003 M e volume de 100 mL, e outra de
com concentração de 0,040 M e volume de 400 mL. Quando misturamos essas soluções, queremos saber se vai se formar um precipitado de
. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
) e calcular se as concentrações dos íons envolvidos vão superar esse valor.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as concentrações dos íons após a mistura das soluções. Quando misturamos dois volumes, o volume total da mistura é a soma dos volumes individuais:
Agora, vamos calcular as novas concentrações dos íons
e
na mistura:
Para
:
Para
:
Passo 3
Agora, vamos calcular o produto das concentrações dos íons
e
, que chamamos de
:
Sabemos que o
do
é
. Agora, vamos comparar
com
:
Como
, isso significa que o produto das concentrações dos íons é maior que o produto de solubilidade.
Resposta
Sim, um precipitado de
será formado quando as soluções forem misturadas.