Um precipitado de PbSO4 será formado quando exatamente 100 mL de uma solução de 0.003 M Pb(NO3)2 é misturada com exatamente 400 mL de 0,040 M de Na2 SO4 ? Kps(PbSO4)=6,3 times 10^-7.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos duas soluções: uma de Pb(NO3)2 com concentração de 0,003 M e volume de 100 mL, e outra de Na2SO4 com concentração de 0,040 M e volume de 400 mL. Quando misturamos essas soluções, queremos saber se vai se formar um precipitado de PbSO4. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( Kps) e calcular se as concentrações dos íons envolvidos vão superar esse valor.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as concentrações dos íons após a mistura das soluções. Quando misturamos dois volumes, o volume total da mistura é a soma dos volumes individuais:
Volume total = 100, mL + 400, mL = 500, mL
Agora, vamos calcular as novas concentrações dos íons Pb^2+ e SO4^2- na mistura:
Para Pb(NO3)2:
Concentração, de, Pb^2+ = 0,003, M times 100, mL500, mL = 0,0006, M çã
Para Na2SO4:
Concentração, de, SO4^2- = 0,040, M times 400, mL500, mL = 0,032, M çã

Passo 3

Agora, vamos calcular o produto das concentrações dos íons Pb^2+ e SO4^2-, que chamamos de Qsp:
Qsp = [Pb^2+] times [SO4^2-] = 0,0006, M times 0,032, M = 1,92 times 10^-4
Sabemos que o Kps do PbSO4 é 6,3 times 10^-7. Agora, vamos comparar Qsp com Kps:
Qsp = 1,92 times 10^-4 e Kps = 6,3 times 10^-7
Como Qsp > Kps, isso significa que o produto das concentrações dos íons é maior que o produto de solubilidade.

Resposta

Sim, um precipitado de PbSO4 será formado quando as soluções forem misturadas.

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