Um precipitado de
será formado quando exatamente 100 mL de uma solução de 0.003 M
é misturada com exatamente 400 mL de
de
?
.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos duas soluções: uma de
com concentração de 0,003 M e volume de 100 mL, e outra de
com concentração de 0,040 M e volume de 400 mL. Quando misturamos essas soluções, queremos saber se vai se formar um precipitado de
. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
) e calcular se as concentrações dos íons envolvidos vão superar esse valor.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as concentrações dos íons após a mistura das soluções. Quando misturamos dois volumes, o volume total da mistura é a soma dos volumes individuais:
Agora, vamos calcular as novas concentrações dos íons
e
na mistura:
Para
:
Para
:
Passo 3
Agora, vamos calcular o produto das concentrações dos íons
e
, que chamamos de
:
Sabemos que o
do
é
. Agora, vamos comparar
com
:
Como
, isso significa que o produto das concentrações dos íons é maior que o produto de solubilidade.
Resposta
Sim, um precipitado de
será formado quando as soluções forem misturadas.
Exercícios relacionados
Determine a massa de
em uma dada solução se titulação desta solução na presença de Alaranjado de Metila gastou 25,5 mL de uma solução de NaOH 0,200 M.
No laboratório de prática de Química Inorgânica
foi produzido pela reação de 15 g de NaCl com ácido sulfúrico (colocado em excesso). O HCl produzido foi coletado em um becker contendo água. Após o término da reação, o conteúdo do becker foi transferido quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL . O volume foi completado com água destilada. Em seguida, uma alíquota de 20 mL (usando pipeta graduada) desta solução foi transferida para um balão de 100 mL e o volume completado com água destilada. Encheu-se uma bureta de 50 mL com a solução do balão de 100 mL . Em um becker, colocou-se 20 mL de uma solução de
e 5 gotas de uma solução de alaranjado de metila. Fez-se a titulação. A cor amarela passou para vermelho sangue quando se adicionou exatamente 24,2 mL (ponto de viragem ou equivalência), medidos na bureta. Determine: a) Concentração de HCl no balão de 100 mL . b) Concentração de HCl no balão de 250 mL . c) Rendimento teórico e experimental da reação de obtenção do HCl. d) Estime o pH da solução de 250 mL .
(PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultados de transiçōes eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia em diferentes comprimentos de ondas, as cores.
Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:
O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia
a) Bohr.
b) Rutherford.
c) Dalton.
d) Thomson.
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