Determine a massa de H3 PO4 em uma dada solução se titulação desta solução na presença de Alaranjado de Metila gastou 25,5 mL de uma solução de NaOH 0,200 M.

Passo 1

Vamos resumir o que o exercício pede: queremos descobrir a massa de ácido fosfórico ( H3PO4) presente em uma solução. Para isso, usamos a técnica de titulação com hidróxido de sódio ( NaOH) e Alaranjado de Metila como indicador. Precisaremos usar conceitos de molaridade e estequiometria das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados na titulação. A fórmula para molaridade ( M) é:
M = número de molsvolume em litros ú
Rearranjando para encontrar o número de mols:
número de mols = M times volume (L) ú
O volume usado foi 25,5 mL, que é igual a 0,0255 litros. Então:
número de mols de NaOH = 0,200, M times 0,0255, L = 0,0051, mol ú

Passo 3

Agora, precisamos entender a reação entre H3PO4 e NaOH. A equação balanceada é:
H3PO4 + 3, NaOH Na3PO4 + 3, H2O
Isso significa que 1 mol de H3PO4 reage com 3 mols de NaOH. Portanto, para encontrar os mols de H3PO4:
número de mols de H3PO4 = mols de NaOH3 = 0,0051, mol3 = 0,0017, mol ú

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de H3PO4. Primeiro, encontramos a massa molar de H3PO4:
  • H: 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
  • P: 31 g/mol × 1 = 31 g/mol
  • O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Total: 3 + 31 + 64 = 98, g/mol
Então:
massa = número de mols times massa molar = 0,0017, mol times 98, g/mol = 0,1666, g ú

Resposta

A massa de H3PO4 na solução é aproximadamente 0,167, g.

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