Determine a massa de
em uma dada solução se titulação desta solução na presença de Alaranjado de Metila gastou 25,5 mL de uma solução de NaOH 0,200 M.
Passo 1
Vamos resumir o que o exercício pede: queremos descobrir a massa de ácido fosfórico (
) presente em uma solução. Para isso, usamos a técnica de titulação com hidróxido de sódio (
) e Alaranjado de Metila como indicador. Precisaremos usar conceitos de molaridade e estequiometria das reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram usados na titulação. A fórmula para molaridade (
) é:
Rearranjando para encontrar o número de mols:
O volume usado foi 25,5 mL, que é igual a 0,0255 litros. Então:
Passo 3
Agora, precisamos entender a reação entre
e
. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 3 mols de
. Portanto, para encontrar os mols de
:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de
. Primeiro, encontramos a massa molar de
:
- H: 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
- P: 31 g/mol × 1 = 31 g/mol
- O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Total:
Então:
Resposta
A massa de
na solução é aproximadamente
.
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é
a
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Uma solução que contém
de
e
. A concentração de
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. Qual é a faixa de pH que permitirá que a separação destes metais como carbonatos?
.
.
Um precipitado de
será formado quando exatamente 100 mL de uma solução de 0.003 M
é misturada com exatamente 400 mL de
de
?
.