Determine a massa de em uma dada solução se titulação desta solução na presença de Alaranjado de Metila gastou 25,5 mL de uma solução de NaOH 0,200 M.

Passo 1

Vamos resumir o que o exercício pede: queremos descobrir a massa de ácido fosfórico ( ) presente em uma solução. Para isso, usamos a técnica de titulação com hidróxido de sódio ( ) e Alaranjado de Metila como indicador. Precisaremos usar conceitos de molaridade e estequiometria das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de foram usados na titulação. A fórmula para molaridade ( ) é:
ú
Rearranjando para encontrar o número de mols:
ú
O volume usado foi 25,5 mL, que é igual a 0,0255 litros. Então:
ú

Passo 3

Agora, precisamos entender a reação entre e . A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de reage com 3 mols de . Portanto, para encontrar os mols de :
ú

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de . Primeiro, encontramos a massa molar de :
  • H: 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
  • P: 31 g/mol × 1 = 31 g/mol
  • O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Total:
Então:
ú

Resposta

A massa de na solução é aproximadamente .

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