Prediga a polaridade e o tipo de interação intermolecular para as seguintes moléculas: clorofórmio, hexano, gás carbônico, água, iodo
, cloro
e metanol.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para predizer a polaridade e o tipo de interação intermolecular de várias moléculas: clorofórmio, hexano, gás carbônico, água, iodo (
), cloro (
) e metanol. Para isso, vamos utilizar conhecimentos de química sobre polaridade molecular e forças intermoleculares.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é polaridade. Uma molécula é polar quando tem uma distribuição desigual de elétrons, causando uma carga parcial positiva em uma ponta e uma carga parcial negativa na outra. Já as interações intermoleculares são as forças que mantêm as moléculas juntas, e elas dependem da polaridade das moléculas.
Passo 3
Para determinar a polaridade, precisamos olhar para a geometria da molécula e a diferença de eletronegatividade entre os átomos. Se a molécula tiver ligações polares e uma forma assimétrica, ela tende a ser polar. Se as ligações polares se cancelarem devido à simetria, a molécula é apolar.
Passo 4
Agora, vamos analisar cada molécula uma por uma:
-
Clorofórmio (
): - Polaridade: Polar. Tem ligações C-Cl que são diferentes em eletronegatividade, e a molécula não é simétrica.
- Interações Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
-
Hexano (
): - Polaridade: Apolar. É uma molécula grande e simétrica com ligações C-C e C-H que têm diferenças de eletronegatividade pequenas.
- Interações Intermoleculares: Principalmente forças de dispersão de London.
-
Gás Carbônico (
): - Polaridade: Apolar. Apesar das ligações C=O serem polares, a molécula é linear e simétrica, fazendo com que as polaridades se cancelem.
- Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London.
-
Água (
): - Polaridade: Polar. Possui uma geometria angular com ligações O-H altamente polares.
- Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
-
Iodo (
): - Polaridade: Apolar. É uma molécula homonuclear com dois átomos de iodo idênticos, sem diferença de eletronegatividade.
- Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London.
-
Cloro (
): - Polaridade: Apolar. Similar ao iodo, é uma molécula homonuclear.
- Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London.
-
Metanol (
): - Polaridade: Polar. Possui uma ligação O-H que é altamente polar e a molécula tem uma geometria assimétrica.
- Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
Resposta
Segue abaixo a polaridade e os tipos de interação intermolecular para cada molécula:
-
Clorofórmio (
): - Polaridade: Polar
- Interações Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London
-
Hexano (
): - Polaridade: Apolar
- Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
-
Gás Carbônico (
): - Polaridade: Apolar
- Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
-
Água (
): - Polaridade: Polar
- Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London
-
Iodo (
): - Polaridade: Apolar
- Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
-
Cloro (
): - Polaridade: Apolar
- Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
-
Metanol (
): - Polaridade: Polar
- Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London