Prediga a polaridade e o tipo de interação intermolecular para as seguintes moléculas: clorofórmio, hexano, gás carbônico, água, iodo (I2), cloro (Cl2) e metanol.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para predizer a polaridade e o tipo de interação intermolecular de várias moléculas: clorofórmio, hexano, gás carbônico, água, iodo ( I2), cloro ( Cl2) e metanol. Para isso, vamos utilizar conhecimentos de química sobre polaridade molecular e forças intermoleculares.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é polaridade. Uma molécula é polar quando tem uma distribuição desigual de elétrons, causando uma carga parcial positiva em uma ponta e uma carga parcial negativa na outra. Já as interações intermoleculares são as forças que mantêm as moléculas juntas, e elas dependem da polaridade das moléculas.

Passo 3

Para determinar a polaridade, precisamos olhar para a geometria da molécula e a diferença de eletronegatividade entre os átomos. Se a molécula tiver ligações polares e uma forma assimétrica, ela tende a ser polar. Se as ligações polares se cancelarem devido à simetria, a molécula é apolar.

Passo 4

Agora, vamos analisar cada molécula uma por uma:
  1. Clorofórmio ( CHCl3):
    • Polaridade: Polar. Tem ligações C-Cl que são diferentes em eletronegatividade, e a molécula não é simétrica.
    • Interações Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
  2. Hexano ( C6H14):
    • Polaridade: Apolar. É uma molécula grande e simétrica com ligações C-C e C-H que têm diferenças de eletronegatividade pequenas.
    • Interações Intermoleculares: Principalmente forças de dispersão de London.
  3. Gás Carbônico ( CO2):
    • Polaridade: Apolar. Apesar das ligações C=O serem polares, a molécula é linear e simétrica, fazendo com que as polaridades se cancelem.
    • Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London.
  4. Água ( H2O):
    • Polaridade: Polar. Possui uma geometria angular com ligações O-H altamente polares.
    • Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
  5. Iodo ( I2):
    • Polaridade: Apolar. É uma molécula homonuclear com dois átomos de iodo idênticos, sem diferença de eletronegatividade.
    • Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London.
  6. Cloro ( Cl2):
    • Polaridade: Apolar. Similar ao iodo, é uma molécula homonuclear.
    • Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London.
  7. Metanol ( CH3OH):
    • Polaridade: Polar. Possui uma ligação O-H que é altamente polar e a molécula tem uma geometria assimétrica.
    • Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.

Resposta

Segue abaixo a polaridade e os tipos de interação intermolecular para cada molécula:
  • Clorofórmio ( CHCl3):
    • Polaridade: Polar
    • Interações Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London
  • Hexano ( C6H14):
    • Polaridade: Apolar
    • Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
  • Gás Carbônico ( CO2):
    • Polaridade: Apolar
    • Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
  • Água ( H2O):
    • Polaridade: Polar
    • Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London
  • Iodo ( I2):
    • Polaridade: Apolar
    • Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
  • Cloro ( Cl2):
    • Polaridade: Apolar
    • Interações Intermoleculares: Forças de dispersão de London
  • Metanol ( CH3OH):
    • Polaridade: Polar
    • Interações Intermoleculares: Pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London

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