Qual seria o melhor solvente, água ou tetracloreto de carbono, para cada uma das seguintes substâncias:
c)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual é o melhor solvente para o iodo ( ) entre a água e o tetracloreto de carbono. Vamos usar conceitos de solubilidade para descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que a solubilidade depende de como o soluto (nesse caso, o iodo) interage com o solvente. A regra geral é “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, solutos polares se dissolvem melhor em solventes polares, e solutos não polares em solventes não polares.

Passo 3

Agora, vamos identificar a polaridade de cada substância:
  • A água é um solvente polar devido à sua estrutura molecular com ligações de hidrogênio.
  • O tetracloreto de carbono ( ) é um solvente não polar porque suas ligações são distribuídas de maneira simétrica, anulando qualquer polaridade residual.

Passo 4

O iodo ( ) é uma molécula não polar. Isso significa que ele não tem uma distribuição desigual de elétrons que criaria uma carga positiva ou negativa em partes da molécula.

Passo 5

Aplicando a regra “semelhante dissolve semelhante”, como o iodo é não polar, ele vai se dissolver melhor em um solvente não polar, que nesse caso é o tetracloreto de carbono.

Resposta

O tetracloreto de carbono ( ) é o melhor solvente para o .

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j)
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d)