Para preparar uma solução 5,00 mol / L, usamos 1,000 kg de água. Obtemos 1,100 L de solução de densidade igual a 1,300 kg / L. Calcule a massa molar do soluto.

Passo 1

Vamos resumir o problema: precisamos descobrir a massa molar do soluto em uma solução. Temos uma solução de concentração 5,00 mol/L, onde usamos 1,000 kg de água e obtemos 1,100 L de solução com densidade de 1,300 kg/L. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de concentração molar, densidade e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa total da solução. Sabemos que densidade é massa dividida pelo volume, então:
Massa da solução = Densidade times Volume = 1,300 kg/L times 1,100 L = 1,430 kg çã

Passo 3

Agora, vamos descobrir a massa do soluto. A massa total da solução é a soma da massa do solvente (água) e do soluto:
Massa do soluto = Massa da solução - Massa do solvente = 1,430 kg - 1,000 kg = 0,430 kg çã
Convertendo para gramas:
0,430 kg = 430 g

Passo 4

Em seguida, calculamos o número de mols de soluto usando a concentração molar:
Número de mols = Concentração times Volume = 5,00 mol/L times 1,100 L = 5,50 mol úçã

Passo 5

Finalmente, a massa molar do soluto é a massa dividida pelo número de mols:
Massa molar = Massa do solutoNúmero de mols = 430 g5,50 mol approx 78,18 g/mol ú

Resposta

A massa molar do soluto é aproximadamente 78,2 g/mol.

Exercícios relacionados