No preparo de uma solução de limpeza ( NaOH em etanol anidro) foram utilizados 13 g de NaOH em 100 mL de etanol
anidro. Sabendo que a densidade do etanol anidro é de 0,79
e que
e C = 12 u , determine as frações molares de soluto e solvente nessa solução.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar as frações molares do soluto (NaOH) e do solvente (etanol) na solução. Isso envolve entender como calcular quantidade de substâncias em mol e depois comparar essas quantidades para achar a fração molar de cada componente.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que a gente usou. A fórmula da massa molar do NaOH é a soma das massas atômicas dos seus elementos:
Agora, com 13 g de NaOH:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de etanol. Primeiro, encontramos a massa de etanol usada. Sabemos que foram 100 mL e a densidade é 0,79 g/mL:
A fórmula do etanol é
. Vamos calcular sua massa molar:
Agora, calculamos os mols de etanol:
Passo 4
Com os mols de NaOH e etanol, podemos calcular as frações molares. A fração molar de um componente é a razão entre os mols desse componente e o total de mols na solução.
Resposta
As frações molares na solução são aproximadamente 0,159 para o NaOH (soluto) e 0,841 para o etanol (solvente).