Preparo da soluçào de tiocianato de potássio (KSCN) aproximadamente . Medir exatamente 0.486 g de KSCN e anotar a massa mantendo essa precisāo; transferir para um béquer de 50 mL e dissolver com água destilada. Transferir quantitativamente a soluçāo do béquer para um balāo volumétrico de . Completar o volume com água destilada e homogeneizar.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a pergunta está pedindo! Você precisa preparar uma solução de tiocianato de potássio (KSCN) com uma concentração de aproximadamente 0,05 mol/L. Para isso, você vai medir exatamente 0,486 g de KSCN, dissolver em água destilada e completar o volume até 100 mL. Vamos precisar entender um pouco sobre concentração molar e cálculo de massa molar para fazer tudo direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é concentração molar. A concentração molar, ou molaridade (M), é uma medida que indica quantos moles de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula é:
Onde:
  • é a molaridade,
  • é o número de moles do soluto,
  • é o volume da solução em litros.
Aqui, queremos uma solução de 0,05 mol/L. Precisamos calcular quantos gramas de KSCN correspondem a esse número de moles.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do KSCN. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. A fórmula do KSCN é , que tem:
  • Potássio (K): 39,10 g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
Então, a massa molar do KSCN é:

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos moles estão em 0,486 g de KSCN. Usamos a fórmula:
Onde:
  • é a massa do soluto,
  • é a massa molar.
Substituindo os valores:

Passo 5

Com 0,005 mol de KSCN em 100,0 mL de solução, vamos calcular a molaridade para confirmar se está próximo de 0,05 mol/L.
Primeiro, convertemos o volume para litros:
Agora, aplicamos a fórmula da molaridade:

Resposta

Então, ao medir exatamente 0,486 g de KSCN e dissolvê-los em 100,0 mL de água destilada, você prepara uma solução com concentração de 0,05 mol/L, conforme solicitado!

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