Qual a pressão parcial de cada gás em uma mistura que contém 40 g de
de
, e 16 g de
, se a pressão total da mistura é de 5 atmosferas?
Resp.:
Resp.:
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma mistura de gases que contém 40 g de Hélio (He), 56 g de Nitrogênio (N₂) e 16 g de Oxigênio (O₂). A pressão total dessa mistura é de 5 atmosferas. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a pressão parcial de cada um desses gases na mistura. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade dos gases e a Lei de Dalton das Pressões Parciais.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada gás presente na mistura. Para isso, usamos a fórmula:
As massas molares são:
- He: aproximadamente 4 g/mol
- N₂: aproximadamente 28 g/mol
- O₂: aproximadamente 32 g/mol
Vamos calcular:
Passo 3
Agora que sabemos quantos mols temos de cada gás, vamos encontrar o número total de mols na mistura:
Passo 4
A próxima coisa é determinar a fração molar de cada gás. A fração molar é a proporção dos mols de cada gás em relação ao total de mols na mistura. Calculamos assim:
Passo 5
Agora, usamos a Lei de Dalton, que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar desse gás multiplicada pela pressão total da mistura. A fórmula é:
Vamos calcular:
Resposta
A pressão parcial de cada gás na mistura é:
- He: 4 atm
- N₂: 0.8 atm
- O₂: 0.2 atm
Exercícios relacionados
A equação de Van der Waals é uma equação matemática que se aplica aos gases reais e pode ser apresentada como:
onde o termo
corrige a pressão por levar em consideração a atração intermolecular, e o termo
(a) O gás é comprimido à temperatura constante;
(b) Mais gás é adicionado ao sistema à temperatura e volume constante;
© A temperatura do gás é elevada a volume constante.
ATENÇÃO: cada resposta deve ser suportada pela aplicação da equação de van der Waals!!!
Resp.: (a) Menos ideal ; (b) Menos ideal ; © O gás tem comportamento próximo ao ideal
(a) O gás é comprimido à temperatura constante;
(b) Mais gás é adicionado ao sistema à temperatura e volume constante;
© A temperatura do gás é elevada a volume constante.
ATENÇÃO: cada resposta deve ser suportada pela aplicação da equação de van der Waals!!!
Resp.: (a) Menos ideal ; (b) Menos ideal ; © O gás tem comportamento próximo ao ideal
Se a concentração de A na entrada é de 1 gmol/L, é possível calcular a taxa de reação a partir dos dados acima ? Calcule os parâmetros da taxa de reação em função de A.
Um mol de um composto
reage com um mol de composto
, conforme a equação
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica - se que
de mol de cada um dos reagentes AB e CD foram transformados em AD e CB. Não há variação de volume. Determine a constante de equilíbrio.
A substância
, decompondo termicamente, produz as substâncias
e
, estando as três no estado gasoso. Sabendo - se que a pressão total de equilíbrio é numericamente igual a três vezes o valor da constante de equilíbrio,
, calcular o grau de dissociação térmica da substância AB nessas condições.