b) Se a pressão parcial de ClO2 no interior da fase gasosa é mantida a 0,06 atm, qual é a concentração máxima possível de ClO2 dissolvido, g mol / m^3, na fase líquida que poderia sair do processo? Resp.: 77,92 gmol / m^3

Passo 1

Vamos lá! Temos um problema onde a pressão parcial do ClO2 na fase gasosa é de 0,06 atm. Precisamos descobrir qual é a concentração máxima de ClO2 que pode se dissolver na fase líquida, expressa em g mol / m^3. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Henry, que relaciona a pressão parcial de um gás com sua solubilidade em um líquido.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a Lei de Henry. Essa lei diz que a concentração de um gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido. A equação da Lei de Henry é:
C = kH times P
Onde:
  • C é a concentração do gás dissolvido ( g mol / m^3),
  • kH é a constante de Henry para o gás em questão,
  • P é a pressão parcial do gás ( atm).

Passo 3

No entanto, para usar essa equação, precisamos da constante de Henry ( kH) para o ClO2. Supondo que essa constante já esteja conhecida ou fornecida no contexto do problema, podemos prosseguir com o cálculo. Se não estiver, geralmente é necess��rio buscar em tabelas ou fontes confiáveis.

Passo 4

Depois de identificar o valor de kH, basta multiplicá-lo pela pressão parcial fornecida para encontrar a concentração máxima de ClO2 dissolvido na fase líquida. A fórmula fica assim:
C = kH times 0,06 atm
Certifique-se de que as unidades de kH estejam compatíveis para que o resultado final esteja em g mol / m^3.

Resposta

A concentração máxima possível de ClO2 dissolvido na fase líquida é 77,92 g , mol/m^3.

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