A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, a pressão da água pura é de 470 torr. Qual é a fração molar da água na solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de pressão de vapor! A gente tem uma solução ideal onde a pressão de vapor da água é 450 torr. Sabemos também que a pressão da água pura nas mesmas condições é 470 torr. O conteúdo aqui é a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de um componente na solução com a sua fração molar. Para resolver, vamos precisar aplicar essa lei para achar a fração molar da água na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei de Raoult. Ela diz que a pressão de vapor de um componente em uma solução ideal é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada pela sua fração molar na solução. Em fórmula, fica assim:
Psolução = Xcomponente times P^circcomponente çã

Passo 3

No nosso caso, a pressão de vapor da água na solução ($ P_{solução} Psolução éãá P^{\circ}{componente} P^circcomponente éçãá X{água} $).

Passo 4

Vamos reorganizar a fórmula para resolver $ X_{água} $:
Xágua áçãá

Passo 5

Agora, basta substituir os valores que temos:
Xágua = 450470 á

Passo 6

Fazendo a divisão:
Xágua approx 0,957 á

Resposta

A fração molar da água na solução é aproximadamente 0,957.

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