Na Preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/l a partir de uma solução de concentração 15mol/l do ácido, deve-se diluir que volume da solução concentrada ?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de diluição de soluções! A gente quer preparar 500 ml de uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração de 3 mol/L a partir de uma solução concentrada de 15 mol/L. Para isso, vamos usar a fórmula de diluição, que relaciona as concentrações e volumes das soluções antes e depois da diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a fórmula de diluição, que é:
Onde:
- $ C_1 $ é a concentração da solução concentrada (15 mol/L).
- $ V_1 $ é o volume da solução concentrada que precisamos encontrar.
- $ C_2 $ é a concentração da solução diluída (3 mol/L).
- $ V_2 $ é o volume final da solução diluída (500 ml).
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores que já conhecemos na fórmula:
Passo 4
Vamos simplificar a equação para encontrar $ V_1 $:
Dividindo ambos os lados por 15:
Passo 5
Então, precisamos de 100 ml da solução concentrada de 15 mol/L.
Passo 6
Para preparar os 500 ml finais, vamos adicionar água suficiente para completar o volume total. Ou seja:
Resposta
Você deve diluir 100 ml da solução concentrada de 15 mol/L com 400 ml de água para obter 500 ml de uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração de 3 mol/L.