Na Preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/l a partir de uma solução de concentração 15mol/l do ácido, deve-se diluir que volume da solução concentrada ?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de diluição de soluções! A gente quer preparar 500 ml de uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração de 3 mol/L a partir de uma solução concentrada de 15 mol/L. Para isso, vamos usar a fórmula de diluição, que relaciona as concentrações e volumes das soluções antes e depois da diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula de diluição, que é:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração da solução concentrada (15 mol/L).
  • $ V_1 $ é o volume da solução concentrada que precisamos encontrar.
  • $ C_2 $ é a concentração da solução diluída (3 mol/L).
  • $ V_2 $ é o volume final da solução diluída (500 ml).

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que já conhecemos na fórmula:
15 , mol/L times V1 = 3 , mol/L times 500 , ml

Passo 4

Vamos simplificar a equação para encontrar $ V_1 $:
V1
Dividindo ambos os lados por 15:
15 times V1 = 1500

Passo 5

Então, precisamos de 100 ml da solução concentrada de 15 mol/L.

Passo 6

Para preparar os 500 ml finais, vamos adicionar água suficiente para completar o volume total. Ou seja:
500 , ml - 100 , ml = 400 , ml , de água á

Resposta

Você deve diluir 100 ml da solução concentrada de 15 mol/L com 400 ml de água para obter 500 ml de uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração de 3 mol/L.

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