A pressão de vapor do diclorometano, a 24,1oC, é 400 torr e sua entalpia de vaporização é . Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 500 torr.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos encontrar a temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 500 torr. Sabemos que, a 24,1°C, a pressão de vapor é 400 torr e a entalpia de vaporização é . Para isso, vamos usar a Equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura.

Passo 2

A Equação de Clausius-Clapeyron é dada por:
Onde:
  • e são as pressões de vapor,
  • e são as temperaturas em Kelvin,
  • é a entalpia de vaporização,
  • é a constante dos gases.

Passo 3

Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a equação usa Kelvin. A fórmula para converter é:
Então,

Passo 4

Agora, vamos reorganizar a Equação de Clausius-Clapeyron para resolver :

Passo 5

Substituindo os valores conhecidos na equação:
Primeiro, calculamos o logaritmo:
Agora, substituímos na equação:
Calculando cada parte:
Então,

Passo 6

Finalmente, invertemos para encontrar :
Convertendo novamente para Celsius:

Resposta

A temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 500 torr é aproximadamente 29,6 °C.

Exercícios relacionados

O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos: e são do isótopo . A massa atômica média do lítio natural, em unidades de massa atômica é:
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.
Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
a) .
b) .
c) .
d) .
e) 22,4 L.
A massa molecular do composto:
é
Dados: .; .
a) 142 u
b) 196 u .
c) .
d)
e) .
Explique, termodinamicamente, como e porque uma panela de pressão funciona.