A pressão de vapor do diclorometano, a 24,1oC, é 400 torr e sua entalpia de vaporização é
. Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 500 torr.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos encontrar a temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 500 torr. Sabemos que, a 24,1°C, a pressão de vapor é 400 torr e a entalpia de vaporização é
. Para isso, vamos usar a Equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura.
Passo 2
A Equação de Clausius-Clapeyron é dada por:
Onde:
-
e são as pressões de vapor, -
e são as temperaturas em Kelvin, -
é a entalpia de vaporização, -
é a constante dos gases.
Passo 3
Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a equação usa Kelvin. A fórmula para converter é:
Então,
Passo 4
Agora, vamos reorganizar a Equação de Clausius-Clapeyron para resolver
:
Passo 5
Substituindo os valores conhecidos na equação:
Primeiro, calculamos o logaritmo:
Agora, substituímos na equação:
Calculando cada parte:
Então,
Passo 6
Finalmente, invertemos para encontrar
:
Convertendo novamente para Celsius:
Resposta
A temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 500 torr é aproximadamente 29,6 °C.
Exercícios relacionados
O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos:
e
são do isótopo
. A massa atômica média do lítio natural, em unidades de massa atômica é:
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.
Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
de gás carbônico
nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
a) .
b) .
c) .
d) .
e) 22,4 L.
a)
b)
c)
d)
e) 22,4 L.
A massa molecular do composto:
Dados:
.;
.
a) 142 u
b) 196 u .
c) .
d)
e) .
a) 142 u
b) 196 u .
c)
d)
e)
Explique, termodinamicamente, como e porque uma panela de pressão funciona.