A pressão de vapor do diclorometano, a 24,1oC, é 400 torr e sua entalpia de vaporização é
. Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 500 torr.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos encontrar a temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 500 torr. Sabemos que, a 24,1°C, a pressão de vapor é 400 torr e a entalpia de vaporização é
. Para isso, vamos usar a Equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura.
Passo 2
A Equação de Clausius-Clapeyron é dada por:
Onde:
-
e são as pressões de vapor, -
e são as temperaturas em Kelvin, -
é a entalpia de vaporização, -
é a constante dos gases.
Passo 3
Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a equação usa Kelvin. A fórmula para converter é:
Então,
Passo 4
Agora, vamos reorganizar a Equação de Clausius-Clapeyron para resolver
:
Passo 5
Substituindo os valores conhecidos na equação:
Primeiro, calculamos o logaritmo:
Agora, substituímos na equação:
Calculando cada parte:
Então,
Passo 6
Finalmente, invertemos para encontrar
:
Convertendo novamente para Celsius:
Resposta
A temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 500 torr é aproximadamente 29,6 °C.