O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos:
e
são do isótopo
. A massa atômica média do lítio natural, em unidades de massa atômica é:
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos o elemento lítio na natureza, que existe em dois isótopos:
e
. Sabemos que 92,6% desse elemento é o isótopo
. O que precisamos descobrir é a massa atômica média do lítio natural, ou seja, como calcular essa média levando em conta a proporção de cada isótopo.
Para resolver isso, vamos precisar:
- Entender o que são isótopos e massa atômica média.
- Saber como usar as porcentagens para calcular a média ponderada.
- Aplicar a fórmula da massa atômica média usando os valores fornecidos.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar: isótopos são átomos do mesmo elemento químico que têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Isso significa que eles têm a mesma identidade química, mas massas atômicas diferentes.
A massa atômica média é uma média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, levando em conta a abundância relativa de cada isótopo na natureza.
Passo 3
Agora, vamos à fórmula para calcular a massa atômica média:
No nosso caso, temos dois isótopos:
-
com massa aproximadamente 7 u e abundância de 92,6% (ou 0,926 em forma decimal). -
com massa aproximadamente 6 u e, como a abundância total é 100%, a abundância desse isótopo será 100% - 92,6% = 7,4% (ou 0,074 em decimal).
Passo 4
Agora, substituímos esses valores na fórmula:
Vamos calcular cada parte separadamente:
Passo 5
Somando os dois resultados:
Arredondando para duas casas decimais, temos 6,93 u.
Resposta
A massa atômica média do lítio natural é 6,93 u, ou seja, a alternativa d) 6,93 é a correta.