Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a :
d)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na questão: a gente precisa descobrir se a reação
vai acontecer espontaneamente em solução aquosa a . Para resolver isso, vamos usar o conceito de potenciais de redução padrão das meias-reações envolvidas. Precisamos saber os valores desses potenciais para determinar se a reação é favorável.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação completa em duas meias-reações: uma que se oxida e outra que se reduz.
Oxidação:
Redução:

Passo 3

Agora, precisamos dos potenciais de redução padrão ( ) para cada meia-reação. Esses valores geralmente vêm de tabelas de potenciais eletroquímicos. Vamos considerar:
  • Para a redução de a :
  • Para a redução de a :

Passo 4

Vamos calcular o potencial padrão da célula ( é) usando a fórmula:
éçãçã
Aqui, a redução é a meia-reação do , e a oxidação é a reversa da meia-reação do .
Então,
é

Passo 5

Interpretando o resultado: se é é positivo, a reação é espontânea. No nosso caso, é positivo, o que significa que a reação vai ocorrer espontaneamente.

Resposta

Sim, a reação ocorre espontaneamente em solução aquosa a .

Exercícios relacionados

Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a :
a)
A magnitude (não os sinais) do potencial de redução de dois metais é dada a seguir:
Quando a meia célula de é conectada a , os elétrons migram de para . Quando está conectado a uma meia célula padrão de , os elétrons migram de para a meia célula padrão de .
Qual o valor do potencial da célula feita com as meias células e ?
Escreva o resultado do item anterior em função das pressões inicial e final .
Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a :
b)