Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a 25^circ C :
b) 2 Br^-(aq)+Sn^2+(aq) Br2(I)+Sn(s)

Passo 1

Então, você tem uma reação química e quer saber se ela vai acontecer sozinha em água a 25^circ C. A gente vai usar os potenciais de redução padrão para descobrir isso. Vamos precisar identificar quais são as meias reações envolvidas e os seus respectivos valores de potencial.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma reação espontânea ocorre quando a diferença de potencial elétrico (chamada de De) é positiva. Para isso, precisamos separar a reação nas suas meias reações de oxidação e redução.

Passo 3

Vamos identificar as meias reações:
  • Redução do íon estanho (Sn):
    Sn^2+(aq) + 2e^- Sn(s) E^circ = -0,14, V
  • Oxidação do brometo (Br⁻):
    Para oxidar o brometo, inverteremos a meia reação de redução do bromo:
    2Br^-(aq) Br2(l) + 2e^- E^circ = -1,07, V

Passo 4

Agora, calculamos o potencial da célula ( E^circcélulaé) usando a fórmula:
E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodoéáâ
Aqui, a redução do Sn é o cátodo e a oxidação do Br⁻ é o ânodo:
E^circcélula = (-0,14, V) - (-1,07, V) = 0,93, Vé

Passo 5

Como o De é positivo ( 0,93, V), isso indica que a reação é espontânea nas condições dadas.

Resposta

A reação ocorre espontaneamente em solução aquosa a 25^circ C.

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