Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a :
b)

Passo 1

Então, você tem uma reação química e quer saber se ela vai acontecer sozinha em água a . A gente vai usar os potenciais de redução padrão para descobrir isso. Vamos precisar identificar quais são as meias reações envolvidas e os seus respectivos valores de potencial.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma reação espontânea ocorre quando a diferença de potencial elétrico (chamada de ) é positiva. Para isso, precisamos separar a reação nas suas meias reações de oxidação e redução.

Passo 3

Vamos identificar as meias reações:
  • Redução do íon estanho (Sn):
  • Oxidação do brometo (Br⁻):
    Para oxidar o brometo, inverteremos a meia reação de redução do bromo:

Passo 4

Agora, calculamos o potencial da célula ( é) usando a fórmula:
éáâ
Aqui, a redução do Sn é o cátodo e a oxidação do Br⁻ é o ânodo:
é

Passo 5

Como o é positivo ( ), isso indica que a reação é espontânea nas condições dadas.

Resposta

A reação ocorre espontaneamente em solução aquosa a .

Exercícios relacionados

Escreva o resultado do item anterior em função das pressões inicial e final .
Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a :
d)
Uma célula voltaica emprega a reação redox vista a seguir:
Calcule o potencial de célula, a Ch, em cada um dos seguintes conjuntos de condições:
a) condições padrão
Escreva o resultado do item anterior em função dos volumes inicial e final .