Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a
:
b)
b)
Passo 1
Então, você tem uma reação química e quer saber se ela vai acontecer sozinha em água a
. A gente vai usar os potenciais de redução padrão para descobrir isso. Vamos precisar identificar quais são as meias reações envolvidas e os seus respectivos valores de potencial.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que uma reação espontânea ocorre quando a diferença de potencial elétrico (chamada de
) é positiva. Para isso, precisamos separar a reação nas suas meias reações de oxidação e redução.
Passo 3
Vamos identificar as meias reações:
-
Redução do íon estanho (Sn):
-
Oxidação do brometo (Br⁻):
Para oxidar o brometo, inverteremos a meia reação de redução do bromo:
Passo 4
Agora, calculamos o potencial da célula (
) usando a fórmula:
Aqui, a redução do Sn é o cátodo e a oxidação do Br⁻ é o ânodo:
Passo 5
Como o
é positivo (
), isso indica que a reação é espontânea nas condições dadas.
Resposta
A reação ocorre espontaneamente em solução aquosa a
.
Exercícios relacionados
Escreva o resultado do item anterior em função das pressões inicial
e final
.
Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a
:
d)
d)
Uma célula voltaica emprega a reação redox vista a seguir:
Calcule o potencial de célula, a
Ch, em cada um dos seguintes conjuntos de condições:
a) condições padrão
a) condições padrão
Escreva o resultado do item anterior em função dos volumes inicial
e final
.