Procure na literatura e dê exemplo de pelo menos 3 moléculas que apresentam estrutura de ressonância.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente encontrar na literatura pelo menos três moléculas que tenham estruturas de ressonância. Isso está relacionado à química, especificamente à teoria da ressonância, que explica como algumas moléculas têm mais de uma forma válida de representar sua estrutura eletrônica. Para resolver isso, vamos primeiro entender o que são estruturas de ressonância e depois identificar três moléculas que as possuam.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são estruturas de ressonância. Em química, algumas moléculas não conseguem ser representadas por uma única estrutura de Lewis (aquela com ligações e pares de elétrons). Em vez disso, elas têm múltiplas representações que, combinadas, descrevem melhor a distribuição eletrônica real. Essas diferentes representações são chamadas de “estruturas de ressonância”. A real molécula é uma “mesa” dessas estruturas, ou seja, uma combinação delas.

Passo 3

Agora, vamos para o primeiro exemplo: o eônio benzênico. O benzeno é uma molécula muito conhecida com a fórmula C₆H₆. Inicialmente, pode parecer que ele tem três ligações duplas alternadas, mas na verdade, todas as ligações carbono-carbono no benzeno são equivalentes. As estruturas de ressonância mostram que as ligações duplas se movem em torno do anel, ilustrando que há delocalização dos elétrons.

Passo 4

Segundo exemplo: o íon carbonato, CO₃²⁻. Esse íon tem uma estrutura central de carbono ligado a três oxigênios. As ligações entre o carbono e os oxigênios não são todas duplas; na verdade, as ligações duplas estão “deslocalizadas” entre os três oxigênios. As estruturas de ressonância mostram que a dupla ligação pode estar com qualquer um dos três oxigênios, refletindo a igualdade das ligações no íon real.

Passo 5

Terceiro exemplo: o ácido sulfúrico, H₂SO₄. Na estrutura do ácido sulfúrico, o enxofre está ligado a quatro oxigênios. Duas dessas ligações são duplas, e as outras duas são simples com cada oxigênio carregando uma carga negativa. As estruturas de ressonância permitem que as ligações duplas se movam entre os oxigênios, mostrando a delocalização dos elétrons e a estabilidade adicional proporcionada pelas estruturas de ressonância.

Resposta

Então, encontramos três moléculas que apresentam estruturas de ressonância:
  1. Benzeno (C₆H₆)
  2. Íon carbonato (CO₃²⁻)
  3. Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

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