O produto de solubilidade do sulfato de bário é
. Qual é a solubilidade molar (concentração em mol L-1) do
em água a esta temperatura? [Resposta:
]
Passo 1
Vamos resolver um exercício de Química sobre solubilidade de compostos. O enunciado nos fornece o produto de solubilidade (
) do sulfato de bário (
) e nos pede para encontrar a sua solubilidade molar em água a
. Para isso, vamos precisar entender o que é o
e como ele se relaciona com a solubilidade de um composto.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação de dissolução do
em água. Quando o sulfato de bário se dissolve, ele se dissocia em íons de bário (
) e íons de sulfato (
). A equação fica assim:
Passo 3
O produto de solubilidade (
) é uma constante que indica o quanto de um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Para a reação acima, a expressão do
é:
Aqui, os colchetes [] indicam a concentração molar dos íons na solução.
Passo 4
Vamos chamar a solubilidade molar do
de “s”. Isso significa que, quando
se dissolve, produz “s” mol/L de
e “s” mol/L de
. Portanto, podemos substituir na expressão do
:
Passo 5
Sabemos que o
é
. Substituindo na equação:
Para encontrar “s”, vamos tirar a raiz quadrada dos dois lados:
Passo 6
Calculando a raiz quadrada:
Resposta
A solubilidade molar do
em água a
é aproximadamente
.