O produto de solubilidade do sulfato de bário é . Qual é a solubilidade molar (concentração em mol L-1) do em água a esta temperatura? [Resposta: ]

Passo 1

Vamos resolver um exercício de Química sobre solubilidade de compostos. O enunciado nos fornece o produto de solubilidade ( ) do sulfato de bário ( ) e nos pede para encontrar a sua solubilidade molar em água a . Para isso, vamos precisar entender o que é o e como ele se relaciona com a solubilidade de um composto.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação de dissolução do em água. Quando o sulfato de bário se dissolve, ele se dissocia em íons de bário ( ) e íons de sulfato ( ). A equação fica assim:

Passo 3

O produto de solubilidade ( ) é uma constante que indica o quanto de um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Para a reação acima, a expressão do é:
Aqui, os colchetes [] indicam a concentração molar dos íons na solução.

Passo 4

Vamos chamar a solubilidade molar do de “s”. Isso significa que, quando se dissolve, produz “s” mol/L de e “s” mol/L de . Portanto, podemos substituir na expressão do :

Passo 5

Sabemos que o é . Substituindo na equação:
Para encontrar “s”, vamos tirar a raiz quadrada dos dois lados:

Passo 6

Calculando a raiz quadrada:

Resposta

A solubilidade molar do em água a é aproximadamente .

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