Dê os produtos das reações ácido-base abaixo. Indique quais são as bases, os ácidos e seus pares conjugados:
(a) HNO3+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de reações ácido-base! Aqui, o objetivo é descobrir quais são os produtos da reação entre o ácido nítrico ( HNO3) e a água ( H2O). Além disso, precisamos identificar quais substâncias agem como ácidos e bases nessa reação, e também os seus pares conjugados. Para isso, vamos usar a teoria de Bronsted-Lowry, que nos ajuda a entender como ácidos e bases se comportam nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que, segundo a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (íon H⁺), e uma base é aquela que aceita esses prótons. Na água ( H2O), temos a capacidade de doar ou aceitar prótons, o que a torna anfiprótica (pode agir como ácido ou base).

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação entre o ácido nítrico ( HNO3) e a água ( H2O). O HNO3 é um ácido forte, o que significa que ele doa facilmente um próton. Quando o HNO3 doa um próton para a água, o que acontece?

Passo 4

Quando o HNO3 doa um próton ( H^+) para a água ( H2O), a água atua como uma base, aceitando o próton. Essa transferência forma o íon nitrato ( NO3^-) e o íon hidroxônio ( H3O^+).

Passo 5

Então, a reação fica assim:
HNO3 + H2O NO3^- + H3O^+

Passo 6

Agora, vamos identificar os ácidos, as bases e seus pares conjugados:
  • Ácido: HNO3
  • Base: H2O
  • Par conjugado do ácido: NO3^-
  • Par conjugado da base: H3O^+

Resposta

Os produtos da reação são o íon nitrato ( NO3^-) e o íon hidroxônio ( H3O^+). Nesta reação, HNO3 atua como ácido e H2O como base. Seus pares conjugados são NO3^- (par conjugado do ácido) e H3O^+ (par conjugado da base).

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