Desenhe a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies e identifique-as como ácido ou base de Lewis:
(a)
(a)
Passo 1
Então, a gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de
e descobrir se ela é um ácido ou uma base de Lewis. Para isso, vamos lembrar que estruturas de Lewis mostram como os elétrons estão distribuídos nos átomos e que, na teoria de Lewis, ácido é quem aceita um par de elétrons e base é quem doa um par de elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência que temos. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Como temos 3 hidrogênios, a conta fica assim:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 8 elétrons na molécula. O nitrogênio vai ficar no centro porque geralmente é o átomo que liga mais facilmente. Ligamos o nitrogênio aos 3 hidrogênios com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos:
Sobram então:
Esses 2 elétrons ficam como um par livre no nitrogênio.
Passo 4
Vamos desenhar a estrutura:
H
|
H-N-H
:
Aqui, o nitrogênio (N) está no centro, conectado aos três hidrogênios (H). Os dois pontos (😃 representam o par de elétrons livres no nitrogênio.
Passo 5
Por fim, vamos identificar se a
é ácido ou base de Lewis. Como ela tem um par de elétrons livres no nitrogênio, ela pode doar esse par para outra espécie que queira aceitá-lo. Portanto, a
é uma base de Lewis.
Resposta
A estrutura de Lewis de
tem o nitrogênio central ligado a três hidrogênios com um par de elétrons livres, e ela é uma base de Lewis.