Desenhe a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies e identifique-as como ácido ou base de Lewis:
(a) NH3

Passo 1

Então, a gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de NH3 e descobrir se ela é um ácido ou uma base de Lewis. Para isso, vamos lembrar que estruturas de Lewis mostram como os elétrons estão distribuídos nos átomos e que, na teoria de Lewis, ácido é quem aceita um par de elétrons e base é quem doa um par de elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência que temos. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Como temos 3 hidrogênios, a conta fica assim:
5 + (3 times 1) = 8 elétrons de valência no total éê

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 8 elétrons na molécula. O nitrogênio vai ficar no centro porque geralmente é o átomo que liga mais facilmente. Ligamos o nitrogênio aos 3 hidrogênios com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos:
3 ligações times 2 = 6 elétrons çõé
Sobram então:
8 - 6 = 2 elétrons é
Esses 2 elétrons ficam como um par livre no nitrogênio.

Passo 4

Vamos desenhar a estrutura:
  H
  |
H-N-H
  :
Aqui, o nitrogênio (N) está no centro, conectado aos três hidrogênios (H). Os dois pontos (😃 representam o par de elétrons livres no nitrogênio.

Passo 5

Por fim, vamos identificar se a NH3 é ácido ou base de Lewis. Como ela tem um par de elétrons livres no nitrogênio, ela pode doar esse par para outra espécie que queira aceitá-lo. Portanto, a NH3 é uma base de Lewis.

Resposta

A estrutura de Lewis de NH3 tem o nitrogênio central ligado a três hidrogênios com um par de elétrons livres, e ela é uma base de Lewis.

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