Dê os produtos das reações ácido-base abaixo. Indique quais são as bases, os ácidos e seus pares conjugados:
(b) HSO4^-+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir os produtos da reação entre o íon HSO4^- e a água ( H2O). Estamos lidando com reações ácido-base, então vamos precisar entender quem é o ácido, quem é a base e identificar os pares conjugados envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar qual das espécies atua como ácido e qual atua como base nessa reação. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é a substância que doa prótons (H⁺) e a base é quem aceita esses prótons.
  • HSO4^- (hidrogenossulfato) pode doar um próton, então ela é o ácido.
  • H2O (água) pode aceitar um próton, então ela é a base.

Passo 3

Agora que sabemos quem é ácido e quem é base, vamos escrever a reação completa. O ácido ( HSO4^-) doa um próton para a base ( H2O), formando os produtos correspondentes.
HSO4^- + H2O SO4^2- + H3O^+

Passo 4

Vamos identificar os pares conjugados nessa reação. Um par conjugado é formado pelo ácido e sua base conjugada, ou pela base e seu ácido conjugado.
  • Par Conjugado 1: HSO4^- (ácido) e SO4^2- (base conjugada).
  • Par Conjugado 2: H2O (base) e H3O^+ (ácido conjugado).

Resposta

Os produtos da reação são SO4^2- e H3O^+. Nesse processo, HSO4^- é o ácido que doa um próton para a base H2O. Os pares conjugados são HSO4^-/SO4^2- e H2O/H3O^+.

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