No propelente para foguetes composto de hidrazina, N2 H4, e peróxido de hidrogênio , H2 O2, a reação é :
N2 H4(l)+2 H2 O2(l) N2(g)+4 H2 O(l)
Pesos Moleculares N2 H4=32,0 u ; H2 O2=34,0 u
Qual o número total de moles de produto ( N2 e H2 O ) formado quando 8,11 moles de N2 H4 reagem?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química entre hidrazina ( N2H4) e peróxido de hidrogênio ( H2O2) que forma nitrogênio ( N2) e água ( H2O). A pergunta é: quantas moles totais de produtos são formadas quando 8,11 moles de N2H4 reagem? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a reação balanceada que foi dada:
N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4 H2O(l)
Isso significa que 1 mol de N2H4 reage com 2 moles de H2O2 para produzir 1 mol de N2 e 4 moles de H2O.

Passo 3

Vamos focar nas moles de produtos que são formados. Da equação, vemos que para cada 1 mol de N2H4, são produzidos:
  • 1 mol de N2
  • 4 moles de H2O
Então, o total de moles de produtos por mol de N2H4 é:
1 mol de N2 + 4 mo<=s de H2O = 5 mo<=s de produtos

Passo 4

Agora, queremos saber quantos moles de produtos são formados a partir de 8,11 moles de N2H4. Como vimos que cada mol de N2H4 gera 5 moles de produtos, basta multiplicar:
8,11 mo<=s de N2H4 times 5 mo<=s de produtos/mol = 40,55 mo<=s de produtos

Resposta

Portanto, quando 8,11 moles de N2H4 reagem, são formadas 40,55 moles de produtos.

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