Estabeleça se soluções aquosas das seguintes substâncias serão ácidas, básicas ou neutras.
Al(NO3)3

Passo 1

Então, a gente tem uma questão de química que pede pra saber se uma solução de Al(NO₃)₃ na água vai ser ácida, básica ou neutra. Vamos precisar entender como os íons que formam esse composto se comportam na água pra descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, vamos separar o Al(NO₃)₃ nos seus íons componentes quando ele se dissolve na água. O alumínio (Al³⁺) é o cátion e o nitrato (NO₃⁻) é o ânion.
Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃⁻

Passo 3

Agora, vamos ver como cada um desses íons age na água. O nitrato (NO₃⁻) vem do ácido nítrico (HNO₃), que é um ácido forte. Isso significa que o NO₃⁻, sendo a base conjugada de um ácido forte, não tende a alterar o pH da solução de forma significativa.

Passo 4

Por outro lado, o íon alumínio (Al³⁺) é um cátion metálico com carga alta e tamanho pequeno. Essas características fazem com que ele interaja fortemente com as moléculas de água, promovendo a liberação de íons H⁺ na solução.
Al³⁺ + H₂O → Al(OH)²⁺ + H⁺

Resposta

Então, a solução aquosa de Al(NO₃)₃ é ácida.

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