Proponha uma reação para a auto-ionização do HNO2 atuando como solvente e escreva a expressão do produto iônico.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para ajudar com um exercício sobre a auto-ionização do ácido nitroso ( HNO2) atuando como solvente. O que isso significa é que vamos olhar como as moléculas de HNO2 podem se dividir em íons quando estão no próprio solvente. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de auto-ionização e como escrever expressões de produtos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos pensar no que é auto-ionização. É quando duas moléculas da mesma substância reagem entre si para formar íons. No caso da HNO2, que é um ácido fraco, uma molécula pode doar um próton (H⁺) enquanto a outra aceita esse próton.

Passo 3

Então, vamos escrever essa reação. Imagine duas moléculas de HNO2. Uma delas perde um próton e se torna um íon HNO2^+ (íon ácido), enquanto a outra ganha esse próton e se torna um íon HNO2^- (íon base). Então, a reação fica assim:
2, HNO2 <=ftharpoons HNO2^+ + HNO2^-

Passo 4

Agora, vamos escrever a expressão do produto iônico dessa reação. O produto iônico ( K) é dado pela concentração dos produtos dividida pela concentração dos reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. Nesse caso, temos:
K = [HNO2^+], [HNO2^-][HNO2]^2

Resposta

A reação de auto-ionização do HNO2 como solvente é:
2, HNO2 <=ftharpoons HNO2^+ + HNO2^-
E a expressão do produto iônico é:
K = [HNO2^+], [HNO2^-][HNO2]^2

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