O que é propriedade molar parcial? O volume molar parcial da água numa solução de água e álcool é igual ao volume molar da água pura nas mesmas condições de temperatura e pressão? Porquê?

Passo 1

Vamos lá! O exercício pergunta sobre o que são propriedades molares parciais e se o volume molar parcial da água numa solução de água e álcool é igual ao volume molar da água pura nas mesmas condições de temperatura e pressão. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de propriedades molares parciais e como elas se comportam em soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma propriedade molar parcial. Imagine que você tem uma solução com mais de um componente, como água e álcool. A propriedade molar parcial de um componente é a contribuição desse componente para a propriedade total da solução. Por exemplo, se estamos falando de volume, o volume molar parcial da água é a parte do volume total que a água ocupa na solução.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o volume molar. O volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância pura sob determinadas condições de temperatura e pressão. Quando a substância está na forma pura, como a água pura, esse volume é específico e podemos medir facilmente.

Passo 4

Quando adicionamos água a outra substância, como o álcool, formando uma solução, as moléculas de água e álcool interagem entre si. Essas interações podem fazer com que as moléculas se organizem de maneira diferente do que fariam na substância pura. Por causa disso, o volume molar parcial da água na solução pode não ser o mesmo que o volume molar da água pura.

Passo 5

Na prática, em soluções de água e álcool, frequentemente ocorre uma contração de volume quando os dois líquidos se misturam. Isso significa que o volume total da solução é menor do que a soma dos volumes dos volumes puros. Essa redução acontece porque as moléculas de água e álcool se encaixam de maneira mais eficiente, ocupando menos espaço.

Resposta

Não, o volume molar parcial da água numa solução de água e álcool não é igual ao volume molar da água pura nas mesmas condições de temperatura e pressão. Isso acontece porque as interações entre as moléculas de água e álcool na solução levam a uma contração de volume, fazendo com que o volume molar parcial da água seja diferente do volume molar da água pura.

Exercícios relacionados

As capacidades calorífica do etano, do carbono grafite e do hidrogênio são representadas, na faixa de temperatura entre 298 K e 400 K pelas expressões empíricas:
Etano:
Grafite:
Hidrogênio:
Com base nestes dados, calcule a entalpia padrão da reação de formação do etano a 350 K , sabendo-se que seu valor a 298 K é de .
Com os seguintes dados de energia de ligação em calcule o calor de combustão do metanol líquido a . Dados adicionais: , .
Ligação
415,9 804,2 463,6 498,3 327,2
Por que é necessário arbitrar a entalpia de formação do H+ como igual a zero quando calculamos as entalpias de formação de íons em solução aquosa?
Condições geofísicas são às vezes tão extremas que quantidades normalmente negligenciadas em experimentos normais de laboratório assumem uma grande importância. Por exemplo, considere a formação do diamante sob condições geofísicas típicas. A densidade do grafite é de e a do diamante, a uma certa temperatura, sob pressão de 500 kbar . De quanto será a diferença entre e nestas condições?