O que é propriedade molar parcial? O volume molar parcial da água numa solução de água e álcool é igual ao volume molar da água pura nas mesmas condições de temperatura e pressão? Porquê?
Passo 1
Vamos lá! O exercício pergunta sobre o que são propriedades molares parciais e se o volume molar parcial da água numa solução de água e álcool é igual ao volume molar da água pura nas mesmas condições de temperatura e pressão. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de propriedades molares parciais e como elas se comportam em soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é uma propriedade molar parcial. Imagine que você tem uma solução com mais de um componente, como água e álcool. A propriedade molar parcial de um componente é a contribuição desse componente para a propriedade total da solução. Por exemplo, se estamos falando de volume, o volume molar parcial da água é a parte do volume total que a água ocupa na solução.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o volume molar. O volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância pura sob determinadas condições de temperatura e pressão. Quando a substância está na forma pura, como a água pura, esse volume é específico e podemos medir facilmente.
Passo 4
Quando adicionamos água a outra substância, como o álcool, formando uma solução, as moléculas de água e álcool interagem entre si. Essas interações podem fazer com que as moléculas se organizem de maneira diferente do que fariam na substância pura. Por causa disso, o volume molar parcial da água na solução pode não ser o mesmo que o volume molar da água pura.
Passo 5
Na prática, em soluções de água e álcool, frequentemente ocorre uma contração de volume quando os dois líquidos se misturam. Isso significa que o volume total da solução é menor do que a soma dos volumes dos volumes puros. Essa redução acontece porque as moléculas de água e álcool se encaixam de maneira mais eficiente, ocupando menos espaço.
Resposta
Não, o volume molar parcial da água numa solução de água e álcool não é igual ao volume molar da água pura nas mesmas condições de temperatura e pressão. Isso acontece porque as interações entre as moléculas de água e álcool na solução levam a uma contração de volume, fazendo com que o volume molar parcial da água seja diferente do volume molar da água pura.